1) при взаимодействии метана с хлором, образовывается хлорметан и соляная кислота:
ch4 + cl2 → ch3cl + hcl;
2) хлорметан вступает в реакцию с металлическим натрием, в процессе чего получается – этан и хлорид натрия:
2ch3cl + 2na → c2h6 + 2nacl;
3) этан разлагается на этен и водород:
c2h6 → c2h4 + h2↑;
4) этен при взаимодействии с водой образовывает этанол:
c2h4 + h2o → c2h5oh;
5) этанол имеет свойство реагировать с оксидом меди (ii), в процессе представленной реакции получается – этаналь, чистая медь и вода:
c2h5oh + cuo → ch3cho + cu + h2o;
6) этаналь один из немногих веществ, который вступает в реакцию серебряного зеркала, как продукты реакции получаются – уксусная кислота и серебро выпадает в осадок:
ch3cho + ag2o → ch3cooh + 2ag↓;
7) уксусная кислота при взаимодействии с этанолом дает как продукт реакции – этиловый эстер уксусной кислоты и воду:
ch3cooh + c2h5oh → ch3cooc2h5 + h2o.
как то вот так
Запись уравнений соответствующих реакций:
Еще один получения металлов из растворов и расплавов их солей – электрохимический, или электролиз.
Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, происходящий на электродах при пропускании электрического тока через расплав или раствор электролита.
Электролиз расплава хлорида натрия:
NaCl Na+ + Cl–;
катод (–) (Na+): Na+ + е = Na0,
анод (–) (Cl–): Cl– – е = Cl0, 2Cl0 = Cl2;
2NaCl = 2Na + Cl2.
Электролиз раствора хлорида натрия:
NaCl Na+ + Cl–,
H2O Н+ + ОН–;
катод (–) (Na+; Н+): H+ + е = H0, 2H0 = H2
(2H2O + 2е = H2 + 2OH–),
анод (+) (Cl–; OН–): Cl– – е = Cl0, 2Cl0 = Cl2;
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2.
Электролиз раствора нитрата меди(II):
Cu(NO3)2 Cu2+ +
Н2O H+ + OH–;
катод (–) (Cu2+; Н+): Cu2+ + 2е = Cu0,
анод (+) ( OН–): OH– – е = OH0,
4H0 = O2 + 2H2O;
2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3.
