Определите относительную молекулярную массу
Mr(Na2O)=
Mr(H2SO3)=
Mr(Fe2O3)=
Na+ HCl

Относительная молекулярная масса 5 молекул оксида алюминия:

Mr(5Al₂O₃) = 510.

Решение.

По периодической системе Д.И.Менделева найдем относительные атомные массы алюминия и кислорода.

Ar(Al) = 27; Ar(O) = 16;

Найдем относительную молекулярную массу одной молекулы оксида алюминия (Al₂O₃):

Mr(Al₂O₃) = 2 * 27 + 3 * 16 = 54 + 48 = 102.

Относительная молекулярная масса 5 молекул оксида алюминия:

Mr(5Al₂O₃) = 5 * 102 = 510.

Или можно сразу рассчитать относительную молекулярную массу 5 молекул оксида алюминия:

Mr(5Al₂O₃) = 5(2 * 27 + 3 * 16) = 5 * 102 = 510.

2CO+O2=2CO2
2SO2+O2=2SO3
H2s+o2=so2+h2
4Nh3+5o2=4NO+6H2O
2)V=22,4*n, n=m/M
M(o2)=32
n=16/32=0,5
V=22,4*0,5=11,2
3)Промышленный получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота (процесс Габера) :
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж
Реакция происходит с выделением тепла и понижением объёма. Следовательно, исходя из принципа Ле-Шателье, реакцию следует проводить при возможно низких температурах и при высоких давлениях — тогда равновесие будет смещено вправо. Однако скорость реакции при низких температурах ничтожно мала, а при высоких увеличивается скорость обратной реакции. Проведение реакции при очень высоких давлениях требует создания специального, выдерживающего высокое давление оборудования, а значит и больших капиталовложений. Кроме того, равновесие реакции даже при 700 °C устанавливается слишком медленно для практического её использования. Применение катализатора (пористое железо с примесями Al2O3 и K2O) позволило ускорить достижение равновесного состояния.