90 г гидроксида натрия растворили в 750 мл воды. Температура кипения приготовленного раствора 102,65 оС. Чему равен изотонический коэффициент гидроксида натрия в этом растворе?

Реакция горения водорода в хлоре:
H2 + Cl2 = 2HCl
Составляем пропорцию:
V(H2)/[n(H2)*Vm] = m(HCl)/[n(HCl)*M(HCl)]
Находим массу HCl
m(HCl) = 10*2*36,5/22,4 = 32,59 г
Находим массовую долю кислоты:
w = m(HCl)/[m(HCl) + m(H2O)] = 32.59/(32.59 + 1000) = 0,0316 или 3,16%
ответ: 0,0316 или 3,16%

2. Реакция разложения бертолетовой соли в присутствии оксида марганца:
2KClO3 = 2KCl + 3O2
Аналогично первому случаю находим массу прореагировавшей соли через объем полученного кислорода:
m(KClO3) = 13*2*122,5/(3*22,4) = 47,4 г
Находим долю прореагировавшей соли:
47,4/49 = 0,967 или 96,7%
ответ: 0,967 или 96,7%

3. Выразим массы элементов в земной коре, через их доли:
сера - m(S) = w(S) * m(коры)
кислород - m(O) = w(O) * m(коры)
Выражаем соотношение масс:
m(O)/m(S) = w(O)/w(S) = 49,13/0,03 = 1637,67
ответ: Кислорода в 1637,67 раза больше серы

m(Cu(NO3)2 * xH2O)= 6.05 г

m(Cu(NO3)2)=2 г

(Cu(NO3)2 * xH2O)-?

М( Cu(NO3)2)=188 г/моль

М(CuO)=80 г/моль

При прокаливании из кристаллогидрата улетучивается вода, а сам нитрат разлагается

2Cu(NO3)2=2CuO +4NO2 +O2

Находим количество моль CuO

n= m/ М= 2/80=0,025 моль и меди нитрата  тоже будет 0,025 моль( соотношение веществ по уравнению 1:1), его масса m=0,025*188=4,7 г

Значит в кристаллогидрате было  4,7 г Cu(NO3)2 . Находим массу воды

Сколько воды 6,05-4,7=1,35 г , количество воды n=1,35/18=0,075 моль

По формуле кристаллогидрата видим

что 1 моль Cu(NO3)2* xH2O   будет содержать  х моль Н2О

 а   0,025 моль Cu(NO3)2* xH2O  содержало 0,075 моль Н2О

х=0,075/0,025=3 моль Н2О

значит формула

Cu(NO3)2 * 3H2O