1. Выделение СO2(углекислого газа). СаСO3+2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O
2. Лучина не будет загораться, т.к. углекислый газ горение не поддерживает
3. Потому-что происходит эта реакция:
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
4. Помутнение происходит за счет образования нерастворимого вещества CaCO3. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
5. При добавлении лакмуса в воду, она становится фиолетовой т.к. нейтральная среда, а при пропускании через углекислый газ CO2 происходит реакция CO2+H2O=H2CO3 - образуется угольная кислота, а индикатор меняет свой цвет на красный т.к. кислая среда (образовалась кислота).
6. Вывод при пропускании углекислого газа через раствор известковой воды выпадает осадок карбоната кальция, при дальнейшем пропускании углекислого газа карбонат кальция с ним взаимодействует и образуется гидрокарбонат кальция, который растворим, поэтому взвесь растворяется.
Объяснение:
Я хз на счет правильности, просто искал ответы и вроде как написал это.
(Оценки и проверки учителя не было, так что не обессудь)
Объяснение:
Раствор объёмом 200 мл содержит КOH массой 2 г. Определить молярную, нормальную концентрации этого раствора и титр.
m(KOH)
m(KOH) = Cм × М × V p-pa (л) отсюда См= =
М × V p-pa (л)
2 г
= 0,1786 моль/л
56 г/моль × 0,2
Гидроксид калия однокислотное основание, поэтому молярная масса гидроксида калия и молярная масса эквивалента этого вещества имеют одинаковое значение.
Отсюда См = Сн
Титр раствора показывает сколько грамм растворенного вещества содержится в 1 мл раствора Т (КОН) = 2 г /200 мл = 0,01 г/мл.
