1.Здійснити перетворення Al →Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al

CaCl2 →Ca → CaO →Ca(OH)2 → CaCO3

2.Здійснити перетворення:

а) MgCO3 → Mg(HCO3)2 → MgCl2 → Mg(NO3)2;

б) Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Na2[Zn(OH)4] → ZnSO4;

в) CuO → CuSO4 → Cu(NO3)2 → Сu(ОН)2 → (СН3СOO)2Сu.

3.Здійснити перетворення:

Na → Na2O →NaOH → NaCl → Na

FeSO4 → Fe(OH)2 → FeO → FeCl2
НАДО

1. m(SO2) = 32 g M(SO2) = 32 + 16*2 = 64 g/mol

n = m/M = 32 / 64 = 0.5 mol

m(CO2) = 50g  M(CO2) = 12 + 2 * 16 = 44 g/mol

n=m/M = 50 / 44 = 1.136 mol

m(CrO3) = 80g  M(CrO3) = 52 + 3*16 = 100 g/mol

n=m/M = 80 / 100 = 0.8 mol

2. m(Li2O) = 54 g   M(Li2O) = 7 * 2 + 16 = 30 g/mol

n=m/M=54 / 30 = 1.8 mol

N = Na * n = 1.8 * 6 * 10^23 = 10.8 / 10^23

m(N2O3) = 32 g   M(N2O3) = 14 *2 + 16 * 3 = 76 g/mol

n=m/M=32/76 = 0.421 mol

N=Na*n = 0.421 * 6 * 10^23 = 2.526 * 10^23

3.  N(CO2) = 20 * 10^23  

n=N/Na = 20 * 10^23 / 6 / 10^23 = 3.333 mol

V = Vm * n = 22.4 * 3.333 = 74.66 l

M(CO2) = 12 + 16 * 2 = 44 g/mol

m = n * M = 3.333 * 44 = 146.6652 g

4. V(H2) = 67.2 l

n = V / Vm = 67.2 / 22.4 = 3 mol

M(H2) = 2 * 1 = 2 g/mol

m=n*M = 3 * 2 = 6 g

Гидрофосфат натрия представляет собой кислую соль, образованную слабой кислотой – фосфорной (H3PO4) и сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH):

Na2HPO4 ↔ 2Na+ +HPO42-.

Подвергается гидролизу по аниону. Характер среды водного раствора гидрофосфата натрия – щелочной. Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:

2Na+ +HPO42-+ H2O ↔ H2PO4—+ 2Na+ + OH— (полное ионное уравнение);

HPO42-+ H2O ↔ H2PO4—+ OH— (сокращенное ионное уравнение);

Na2HPO4+ H2O ↔ NaH2PO4+ NaOH (молекулярное уравнение).

Теоретически возможна вторая ступень гидролиза:

NaH2PO4↔ H2PO4—+Na+(диссоциация соли);

H2PO4—+Na++ H2O ↔ H3PO4 + Na++ OH— (полное ионное уравнение);

H2PO4—+H2O ↔ H3PO4 + OH— (сокращенное ионное уравнение);

NaH2PO4+ H2O ↔ H3PO4+ NaOH (молекулярное уравнение).