Чим відрізняється елементний склад білків від елементарного складу вуглеводів та жирів?

Углерод проявляет свойства восстановителя в реакции 
2) FeO + CO → Fe + CO2
Bодород проявляет свойства окислителя при взаимодействии с 
3) кальцием 
Химическая реакция, в которой сера окисляется
4) 2H2S +3O2 = 2SO2+2H2O. 

Азот восстанавливается в реакции, протекающей по уравнению

3) 4HNO3+ Cu = Cu(NO3)2+2NO2+2H2

Схема реакции, не являющейся окислительно-восстановительной

3) КОН + СО2→ КНСО3

Окислительно-восстановительными являются реакции
1) 2Al(OH)3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+6Н2О 
2) 2Al+3S = Al2S3
3) 2Н2+О2 = 2Н2О
4) 6NaOH+P2O5 = 2Na3PO4+3Н2О

4) 2,3 
21. В кислой среде протекает реакция: K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4= … Продукт восстановления K2Cr2O7
 
4) Cr2(SO4)3 
Oкислительно - восстановительные реакции 
2КClO3 = 2КCl +3O2; (NН4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O относятся к 

3) внутримолекулярным реакциям

Сумма коэффициентов перед формулами всех веществ в ОВР, отражаемой схемой КМnО4 + НСl→ KCl+МnCl2 + Сl2+Н2О

4) 35 
Недостающие коэффициенты в уравнении реакции ?KMnO4+5NaNO2 +3H2SO4 = ?MnSO4+5NaNO3+K2SO4 +3H2O 
2) 2 

Химические свойства основных оксидов

1. Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием оснований.

Условие протекания реакции: должны образовываться растворимые основания!

Na2O + H2O → 2NaOH

CaO + H2O → Ca(OH)2

Al2O3 + H2O → реакция не протекает, так как должен образовываться Al(OH)3, который нерастворим.

2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O.

3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

СaO + SiO2 → CaSiO3

4. Взаимодействие с амфотерными оксидами:

СaO + Al2O3 → Сa(AlO2)2

Химические свойства кислотных оксидов

1. Взаимодействие с водой с образованием кислоты:

Условия протекания реакции: должна образовываться растворимая кислота.

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

2. Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды:

Условия протекания реакции: с кислотным оксидом взаимодействует именно щелочь, то есть растворимое основание.

SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

3. Взаимодействие с основными оксидами с образованием солей:

SO3 + Na2O → Na2SO4

Химические свойства амфотерных оксидов

1. C водой не взаимодействуют

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием солей при сплавлении (основные свойства):

ZnO + SiO2 → ZnSiO3

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (основные свойства):

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

4. Взаимодействие с растворами и расплавами щелочей с образованием соли и воды (кислотные свойства):

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

5. Взаимодействие с основными оксидами (кислотные свойства):

Al2O3 + CaO → Ca(AlO2)2