Определите степени окисления всех атомов в веществах: K2SiO3, N, Ba(CO2), CuSO3, H2MnO4, H,0).
очень нужно​

Дано:

m ( ZnO ) = 24,3 г

Знайти:

m ( Zn ) - ?

m ( CO2 ) - ?

Рішення:

1) Обчислюємо кількість речовини оксиду цинку, за формулою:

n = m / M

( M ( ZnO ) = атомна маса цинку + атомна маса кисню = 65 + 16 = 81 г/моль )

n ( ZnO ) = 24,3 / 81 = 0,3 моль

2) Запишемо рівняння реакції:

2ZnO + C —> 2Zn + CO2

Співвідношення коефіцієнтів оксиду цинку, цинку та оксиду вуглецю ( IV ) — 2 : 2 : 1,

тобто кількість речовини цинку буде такою ж самою, як у оксиду цинку, а кільксть речовини оксиду вуглецю ( IV ) — у два рази меньша:

n ( Zn ) = 0,3 моль

n ( CO2 ) = 0,3 / 2 = 0,15 моль

3) Обчислюємо маси продуктів реакції, за формулою:

m = n • M

а)

( M ( Zn ) = 65 г/моль )

m ( Zn ) = 0,3 • 65 = 19,5 г

б)

( M ( CO2 ) = 12 + 16 • 2 = 44 г/моль )

m ( CO2 ) = 0,15 • 44 = 6,6 г

Відповідь:

m ( Zn ) = 19,5 г

m ( CO2 ) = 6,6 г

Объяснение:

BeCl2 + H2O = BeOHCl + HCl

Be²⁺ + 2Cl⁻ + H2O = BeOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻

Be²⁺ + H2O = BeOH⁺ + H⁺

Соль сильной кислоты и слабого основания, гидролиз идет по катиону, среда кислая.

Cs3PO4 + H2O = CsOH + Cs2HPO4

3Cs⁺ + PO4³⁻ + H2O = Cs⁺ + OH⁻ + 2Cs⁺ + HPO4²⁻

PO4³⁻ + H2O = OH⁻ + HPO4²⁻

Соль сильного основания многоосновной кислоты средней силы, гидролиз идет по аниону, среда щелочная.

Hg(NO3)2 + H2O = HgOHNO3 + HNO3

Hg²⁺ + 2NO3⁻ + H2O = HgOH⁺ + NO3⁻ + H⁺ + NO3⁻

Hg²⁺ + H2O = HgOH⁺ + H⁺

Соль сильной кислоты и слабого основания, гидролиз идет по катиону, среда кислая.

Гидролиз идет в горячей воде, но так то нитрат ртути с водой реагирует, и образуется осадок оксида ртути

Hg(NO3)2 + H2O = HgO + 2HNO3

MgCO3 - соль в воде нерастворима, гидролиз не идет.