3.Виберіть речовини, з якими реагує вода : а)CaO б)H₂SO₄ в)SO₃ г)KOH д)Na₂O

4.Продукти взаємодії води з оксидами металів називаються:
а)метали б)неметали в)кислоти г)основи
5.Складіть рівняння реакції і вкажіть суму всіх коефіцієнтів:
Li 2 О + H₂O =
а)4 б)5 в)6 г)7
6.Вкажіть реакції води з оксидами, які можливі :

а)SO 3 + H₂O = H 2 SO 4
б)N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃

в)SrO + H₂O = Sr(OH)₂

г)SiO₂ + H₂O = H₂SiO₃
7.Із перелічених оксидів виберіть основні:
а)SO₂ б)CaO в) MgO г)Cs₂O д)Mn₂O₇

8.Вкажіть, які оксиди відносяться до кислотних:
а)FeO б)SiO₂ в)CO₂ г)ZnO д)Fe₃O₄

ЛЮди добрые и е очень , кто нибуть дайте ответ на хоть один вопрос ,умоляю ... я вхимии о
9.В результаті реакції між основним оксидом і водою утвориться:
а)кислота б)основа в)сіль

10.Складіть рівняння реакції і вкажіть суму всіх коефіцієнтів:
Р 2 О 5 + H₂O =
а)4 б)5 в)6 г)7

Углерод (С), кремний (Si), германий (Ge), олово (Sn), свинец (РЬ) — элементы 4 группы главной подгруппы ПСЭ. На внешнем электронном слое атомы этих элементов имеют 4 электрона: ns2np2. В подгруппе с ростом порядкового номера элемента увеличивается атомный радиус, неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются: углерод и кремний - неметаллы, германий, олово, свинец — металлы.

б) Элементы этой подгруппы проявляют как положительную, так и отрицательную степени окисления: —4, +2, +4.

в) Высшие оксиды углерода и кремния (С02, Si02) обладают кислотными свойствами, оксиды остальных элементов подгруппы - амфотерны (Ge02, Sn02, Pb02).

г) Угольная и кремниевая кислоты (Н2СО3, H2SiO3) — слабые кислоты. Гидроксиды германия, олова и свинца амфотерны, проявляют слабые кислотные и основные свойства: H2GeO3= Ge(OH)4, H2SnO3 = Sn(ОН)4, Н2РЬО3 = Pb(OH)4.

д) Водородные соединения:

СН4; SiH4, GeH4. SnH4, PbH4. Метан — CH4 — прочное соединение, силан SiH4 - менее прочное соединение.

Схемы строения атомов углерода и кремния, общие и отличительные свойства.

С lS22S22p2;

Si 1S22S22P63S23p2.

Объяснение:

Разными степенями окисления у железа и соответственно каждая (раствор) является реактивом для определения ионов железа +2 (красная) и +3 (жёлтая)
в результате реакции образуются комплексы, которые на мой предвзятый взгляд не отличаются цветом (ибо тёмно-синий, чернильный такой), но почему-то называют их по-разному. может, чтобы выделить, что именно смешали? хотя в некоторых источниках упоминается разный состав комплексов: KFe[Fe(CN)6] или Fe4[Fe(CN)6]3 (1)
Fe3[Fe(CN)6]2 (2) но в большинстве источников указано, что в конечном итоге получается одно соединение, хоть и с разными названиями:
(1) К4[Fe(CN)6] + FeCl3 = KFe[Fe(CN)6] + 3KCl (берлинская лазурь)
(2) K3[Fe(CN)6] + FeSO4 = KFe[Fe(CN)6] + K2SO4 (турнбуллева синь)

как-то так..