Химия Пригатовление раствора поваренной соли​

Соли аммония содержат ион аммония NH4
NH4Cl. NH4NO3. NH4NO2. (NH4)2SO4.NH4HSO4.(NH4)2CO3. NH4HCO3.
   (NH4)2H PO4.  NH4H2 PO4.  ( NH4)3 PO4
-NH3+ HCl= NH4Cl
NH3 + HNO3= NH4NO3
NH3+ HNO2= NH4NO2
2NH3+ H2SO4=   NH4)2SO4
NH3+ H2SO4=  NH4HSO4
NH3+H2CO3= NH4)2CO3
NH3+ H2CO3= NH4HCO3
2NH3+ H3PO4= (NH4)2HPO4
NH3+H3PO4= NH4H2PO4                3NH3+ H3PO4=  (NH4)3PO4
3) NH4Cl+ KOH=  NH4OH+ KCl  - признак химической реакции выделение запаха аммиака
      +       -     +   -                        +   -
 NH4+  CL +K+OH=  NH3+H2O+ K+ Cl
      +           -
NH4  +     OH      NH3 + H2O  поднеси влажную фенолфталеиновую бумажку к пробирке она станет малиновой
4)NH4CL+ AgNO3= NH4NO3+ AgCL
     +      -        +      -          +        -
NH4 + CL + Ag+NO3=  NH4 + NO3+ AgCL
   -       +
CL + Ag   = AgCL признак реакции выпадение белого творожистого осадка
(NH4)2SO4 + BaCL2=  2NH4CL+ BaSO4
       +      2-        2+    -            +        - 
2NH4 + SO4 + Ba+ 2CL  = 2NH4 + 2 CL + BaSO4
  2+         2-
Ba   +  SO4  = BaSO4 - белый осадок
6)
NH4NO2= N2+ 2H2O
NH4NO3= N2O+ 2H2O
NH4)2CO3= NH4HCO3 + NH3
NH4HCO3= NH3+ CO2+ H2O
7 Cоли аммония хорошо растворимы в воде. При нагревании разлагаются
8 Находят широкое применение. Нитрат аммония с сульфатом аммония- удобрения. Хлорид аммония-нашатырь-при пайке металлов, электролит в сухих элементах Нитрат аммония служит для производства взрывчатых веществ

H3PO4+KOH=KH2PO4+H2O
3H⁺ + PO₄³⁻ + K⁺ + OH⁻ =K⁺ + H2PO₄⁻ + H2O
3H⁺ + PO₄³⁻  + OH⁻ = H2PO₄⁻ + H2O

3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2O
3K⁺+3OH⁻+3H⁺+PO4³⁻ =3K⁺+PO₄³⁻ + 3H2O
3OH⁻+3H⁺ = 3H2O

H2SO4+BaCl2 = BaSO4 осадок+2HCl
2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ =BaSO4 осадок+ 2H⁺ + 2Cl⁻
 SO₄²⁻ + Ba²⁺  =BaSO4 осадок

H2SO4+2NH4OH=(NH4)2SO4+2H2O
2H⁺ + SO₄²⁻ + 2NH₄⁺ + 2OH⁻ = 2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + 2H2O
2H⁺ +  2OH⁻ =+ 2H2O

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 осадок
Cu²⁺+SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ =2Na⁺  + SO₄²⁻ + Cu(OH)2 осадок
Cu²⁺+ 2OH⁻ = Cu(OH)2осадок

AgNO3+NaCl=AgClосадок+NaNO₃
Ag⁺+NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ =AgClосадок+ Na⁺ + NO₃⁻
Ag⁺ + Cl⁻ =AgCl осадок