1. Як змінюються властивості елементів в межах ІІ групи головної підгрупи? Навести приклади.​

1)кальций в гидроксид кальция Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

2)гидроксид кальция в карбонат кальция

Ca(OH)2 + Na2Co3-->СaCO3+2NaOH

3) карбонат кальция в гидрокарбонат кальция

CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2

4) гидрокарбонат кальция в карбонат кальция

(HCO3)2 ->(t) CaCO3 + H2O + CO2

5) карбонат кальция в оксид кальция

CaCO3->(t)CaO+CO2

6) оксид кальция в карбид кальция

CaO + 3C -> CaC2 + CO

7) карбид кальция в гидроксид кальция

CaC2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + C2H2

Объяснение:

->(t) означает разложение вещества при нагревании (реакция разложения)

Пусть Мэ (металла) = х г/моль-экв, тогда
Мэ (соли) = Мэ (металла) + Мэ (хлора) = х + 35.5 г/моль-экв
По закону эквивалентов
m(металла) / Мэ (металла) = m(соли) / Мэ (соли)
7.2 ÷ х = 28.3 ÷ (х + 35.5)
отсюда
7,2÷Х=28,3Х+28,3х35,5
 Х=7,2(х+35,5)÷28,3
Х=7,2х+255,6÷28,3
28,3Х=7,2х+255,6
28,3Х-7,2х=255,6
21,1х=255,6
Х=255,5÷21,1=12,1 Верный ответ: а)

 2) 2.Чему равен эквивалент СaHPO4?
ответ: а) 2 моль б) 1,5 моль в) 1 моль г) 0,5 моль
 CaHPO4 + 2HCl = CaCl2 + H3PO4,
 Mr(CaHPO4)=136
Отношение эквивалентной молярной массы к его собственной молярной массе называется фактором эквивалентности (обозначается обычно как f)
f = 1÷2,
 Мэ = Mr÷f = Mr÷2.= 136/2=68 это 0,5моль   верно: г) 0,5моль