Описать контактный производство серной кислоты из пирита FeS2.

Все стадии с уравнениями реакции.

Составьте формулы средних и кислых солей серной кислоты и назовите их.

1. Назовите вещество NaOН

А) гидросульфат натрия

В) сульфат натрия

С) гидрофосфат натрия

Д) гидрооксид натрия

Е) карбонат натрия

2. Наиболее электроотрицательным элементом является:

А) Mg

В) Si

С) Cl

Д) Ar

Е) At

3. Среди предложенных веществ найдите борную кислоту:

А) H2CO3

В) HCl

С) H3BO3

Д) HBr

Е) HNO3

4. Хлорид-ионы находятся в растворе:

А) CH3Cl

В) Поваренной соли

С) KClO3

Д) C2H5Cl

Е) Cl2O7

5. Укажите заряд ядра атома кремния:

А) +28

В) +3

С) +14

Д) +4

Е) +10

6. Азотная кислота с гидроксидом калия образует:

А) основание

В) соль

С) щелочь

Д) оксид

Е) гидроксид натрия

7. Степень окисления серы в H2SO3:

А) +6

В) +2

С) -3

Д) +3

Е) +4

8.В цепочке превращений Na → Na2О→ Х →NaОН →Na2SО4 определите вещество Х?

А) KCI

В) H2O

С) KNO3

Д) NaOH

Е) H2S

9.Какую реакцию относят к реакциям замещения:

А) КOH + FeSO4→

В) Na+ CI2→

С) FeCO3→

Д) АI2O3+ Mg→

Е) Fe+ О2→

10.Какую реакцию относят к реакциям обмена:

А) NaOH + СиSO4→

В) Na+ HCI→

С) FeCO3→

Д) АI2O3+ Mg→

Е) FeO+ Н2→

Объяснение:

На сплав алюминия и меди массой 100 г подействовали раствором соляной кислоты. При этом выделилось 117,6 л водорода (при н.у.). Уравнение реакции 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2. Определите массовую долю алюминия в сплаве.

Медь  с соляной  кислотой  не реагирует. Следовательно, весь  водород 117,6  литра  выделился в результате  взаимодействия  алюминия с соляной  кислотой.

 Каждые  2 моль алюминия  образуют 3 моль водорода  или 1 моль алюминия  образует  в результате  реакции  1,5 моль водорода, которые в н.у  займут  объем  33,6 л.

 Составим  пропорцию    1 моль   33.6 л

                                             х моль   117.6 л

Найдем  величину  х = 3,5 моль.  Значит  навеске находилось 3,5 моль алюминия.  Молярная  масса  алюминия  равна 27 г/моль,  а  3,5 моль будет  соответствовать масса  алюминия  94,5 г

Рассчитаем  массу  меди 100 г - 94.5 =  5.5 г

Определим  массовую долю алюминия  в сплаве.

ω = 94,5 : 100 =  94,5 %

Объяснение:

На сплав алюминия и меди массой 100 г подействовали раствором соляной кислоты. При этом выделилось 117,6 л водорода (при н.у.). Уравнение реакции 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2. Определите массовую долю алюминия в сплаве.

Медь  с соляной  кислотой  не реагирует. Следовательно, весь  водород 117,6  литра  выделился в результате  взаимодействия  алюминия с соляной  кислотой.

 Каждые  2 моль алюминия  образуют 3 моль водорода  или 1 моль алюминия  образует  в результате  реакции  1,5 моль водорода, которые в н.у  займут  объем  33,6 л.

 Составим  пропорцию    1 моль   33.6 л

                                             х моль   117.6 л

Найдем  величину  х = 3,5 моль.  Значит  навеске находилось 3,5 моль алюминия.  Молярная  масса  алюминия  равна 27 г/моль,  а  3,5 моль будет  соответствовать масса  алюминия  94,5 г

Рассчитаем  массу  меди 100 г - 94.5 =  5.5 г

Определим  массовую долю алюминия  в сплаве.

ω = 94,5 : 100 =  94,5 %