масса щелочи 200*20/100=40 г. количество вещества = масса / молекулярная масса. то есть 40/40=1 моль. количество вещества углекислого газа = объём / молярный объём. молярный объём это объём, который занимает 1 моль любого газа при н.у., это 22.4 л/моль. количество вещества СО2 = 0.5 моль. СЛЕДОВАТЕЛЬНО в реакцию вступает в 2 раза больше NaOH, чем СО2. из двух реакций NaOH + CO2 = NaHCO3 и 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O подходит второе. значит, из 1 моль NaOH получится 0.5 моль Na2CO3 и 0.5 моль H2O. масса Na2CO3: 0.5*(23*2+12+16*3)=53 г; общая масса воды 200-40+0.5*18=169 г. МАССОВАЯ ДОЛЯ NA2CO3 В РАСТВОРЕ РАВНА 53/(53+169)=0.239, т.е. округленно 24%.
1) для решения данного задания потребуется ряд активности металлов таблица растворимости.
чтобы железо вытеснило какой то металл из раствора то должна быть РАСТВОРИМАЯ соль и металл,входящий в эту соль по ряду активности должен находится ПОСЛЕ железа.
у нас этим условиям удовлетворяет только 3) CuSO4
CuSO4 + Fe => FeSO4 + Cu
2) гидроксид калия это основание ( щелочь) , поэтому это основание может реагировать с кислотными оксидами и АМФОТЕРНЫМИ
у нас это 2) Al2O3 , SO3
Al2O3 + 2KOH => 2KAlO2 + H2O
алюминат калия
SO3 + 2KOH =>K2SO4 + H2O
P.S. хочу сразу заметить ...FeO считается ОСНОВНЫМ оксидомамфотерные свойства проявляет трехвалентный оксид железа
