Это Опыт 1. Влияние природы реагирующих веществ
В две пробирки налейте по 2 мл соляной кислоты и опустите в одну
пробирку цинк, в другую – магний. Определите, какая реакция протекает
быстрее. Напишите уравнения реакции. Сделайте вывод.
Опыт 2. Влияние концентрации реагирующих веществ
В две пробирки поместите по 1 грануле цинка. В одну налейте 1 мл 5%
раствор соляной кислоты, в другую – 1мл концентрированный раствор соляной
кислоты. Где интенсивней протекает реакция? Сделайте вывод.
Опыт 3. Влияние поверхности соприкосновения реагентов
В одну пробирку опустите гранулу цинка, в другую насыпьте порошок
цинка. В пробирки налейте по 2 мл соляной кислоты одинаковой концентрации.
Наблюдайте, в какой пробирке реакция идет быстрее. Почему? Сделайте вывод
Опыт 4. Влияние температуры
В две пробирки налейте по 2 мл серной кислоты, насыпьте в каждую из
пробирок одинаковое количество оксида меди (II). Одну из пробирок нагрейте.
По интенсивности по интенсивности окрашивания сделайте вывод о влиянии
температуры на скорость химической реакции.
Опыт 5. Влияние катализатора
В пробирку налейте 1 мл пероксида водорода и внесите тлеющую лучинку,
не прикасаясь к жидкости. Что наблюдаете? Добавьте к пероксиду водорода не
много оксида марганца (IV) MnO2 и снова внесите тлеющую лучину. Что
наблюдаете? Какую роль игает MnO2? Напишите уравнение реакции. Сделайте
вывод.
Сделайте общий вывод по работе.

1.

Серная кислота проявляет окислительные свойства, так как сера в этом соединении с максимальной для неё степенью окисления +6

H2S - проявляет восстановительные свойства, здесь у серы низшая ст. о. -2

SO3 - проявляет только окислительные свойства, ведь также у серы +6

--

3.

H2SO3 + H2S  -->  S + H2O / у S была ст. оксиления +4, стала 0. Но если посмотреть в левую часть, там у сероводорода сера имеет ст. оксиления -2, и тоже изменяется на 0. Больше никаких изменений ст. оксилений нет, т.е. сера одновременно и окислитель, и восстановитель.

это схема окисл.-восст. реакции (ОВР)

цифры получаем (и додумываем, если понадобится), пользуясь такой схемой:

S(+4)  +4e   --> S(0)   / общее кратное 4*2=8 /     2

S(-2)   -2e   --> S(0)   /  8 мы делим на e         /      4

H2SO3 + H2S  -->  2S + H2O

перед S в правой части уравнения уже смело можно ставить 2.

H в левой 4, в правой 2

O в левой 3, в правой 1    из этого ставим 3 перед H2O

H2SO3 + H2S  -->  2S + 3H2O

теперь снова считаем водород, в правой стало 6, т.е. перед H2S 2 ставим.

H2SO3 + 2H2S  -->  2S + 3H2O

ну вот вроде и всё, остальное аналогично ))

Дано:

V (CO₂) = 5,6 л.

Найти:

m (CO₂) — ?

n (CO₂) — ?

N (CO₂) — ?

1. Найдём кол-во в-ва (моль) CO₂.

n (CO₂) = 5,6 л ÷ 22,4 л/моль = 0,25 (моль).

2. Найдём массу (г) CO₂. Mr (CO₂) = 12 + 2 · 16 = 44 (г/моль).

m (CO₂) = 0,25 моль · 44 г/моль = 11 (г).

3. Найдём число молекул CO₂. Nₐ = 6,02 · 10²³ (молекул/моль).

N (CO₂) = 0,25 моль · 6,02 · 10²³ молекул/моль = 1,505 · 10²³ (молекул).

4. Найдём D по возд. Mr (возд.) = 29 г/моль.

D (CO₂ по возд.) = 44 г/моль ÷ 29 г/моль = 1,517.

ответ: m = 11 г ; n = 0,25 моль ; N = 1,505 · 10²³ молекул ; D = 1,517.