ВАРИАНТ 2 Составьте уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
С2Н5OH - СО2 -СаСО3 -СO2 -СО.

На примере уравнения реакции 4 укажите условия смеще- ния химического равновесия в сторону исходных веществ.

2.Какие явления можно наблюдать, если в две пробирки поместить гранулы цинка и растворы уксусной и соляной кислот одинаковой концентрации? Дайте объяснения. Как изменится скорость реакции кислоты с цинком, если увеличить концентрацию кислоты?

3.Составьте уравнение реакции второй стадии производства серной кислоты. Укажите условия проведения реакции, научные принципы производства.

4.Используя термохимическое уравнение реакции СH4(г) + 2O2(г) = СO2(г) + 2H2O(г) + 800 кДж,

рассчитайте, сколько литров метана потребуется для получения

1200 кДж теплоты. (Именно столько энергии требуется, чтобы вскипятить 0,5 л воды.)