1)При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры - в направлении экзотермической реакции.
Значит нужно уменьшить температуру
2)При повышении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ (исходных или продуктов) с меньшим объемом;
при понижении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ с большим объемом
Здесь и слева, и справа по 2 объема( считается по кол-ву молей в уравнении),значит влияния давления нет
3)При повышении концентрации одного из исходных веществ равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции;
при повышении концентрации одного из продуктов реакции равновесие сдвигается в направлении образования исходных веществ.
надо увеличить концентрацию водорода или иода, или уменьшить концентрацию иодоводорода
3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 7ē:
Г) Э2О7 и НЭ
атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
A) F—О—N—С
5. Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения
4Р +5О2 → 2P2O5
ответ: Б) 2
6. Закономерность изменения электроотрицательности атомов химических элементов в пределах периода с увеличением порядкового номера:
A) Увеличивается.
7. Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого:
А) НСl
8. Схеме превращения
S-2 → S+4
соответствует химическое уравнение:
Г) 2H2S + 3О2 = 2SО2 + 2Н2О
9. Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы.
В) Li, Н2, О2
10. Ион РО43- можно обнаружить с раствора, содержащего катион:
Г) Серебра
Часть Б. Задания со свободным ответом.
11.S → MgS → SО2 → SО3 → Na2SО4 → BaSО4
Mg+S=MgS
2MgS+3O2=2MgO+2SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+Na2O=Na2SO4 Na2SO4+BaСl2=2NaCl+BaSO4(осадок) 12. 2MgS²⁻+3O₂⁰=2MgO²⁻+2S⁴⁺O₂ S²⁻-6e=S⁴⁺|4|2 O2⁰+4e=2O²⁻|6|3
