1. В следующих группах символы элементов даны в порядке возрастания электрических значений атомов: A) C, O, N б) O, N, C в) C, N, O г) N, C, O
2. Электростатический - атомы данного элемента:
А) извлечение электронов из атомов других химических элементов
Б) легкий перенос электронов
Б реагировать с окислителями
3. Ковалентная связь
A) электронные облака B) валентные электроны c) два общих электрона или электронные пары
г) за счет электростатических гравитационных сил.
4. Ионная химическая связь характеризуется следующей ковалентной связью:
А) неориентированные и ненасыщенные б) насыщенные и неориентированные
Б) направленные и ненасыщенные; г) направленные и насыщенные
5. Не очень сильная химическая связь:
А) металлический б) ионный в) водородный г) ковалентный
6. Укажите формулу веществ с ионными связями:
А) КОН б) H2O в) K2SO4 г) KF
7. Каковы формулы молекул или ионов с ковалентными связями, образованными по донорно-акцепторному механизму:
A) CO б) H2 в) NH4 + г) H3O +
8. Опишите химическую связь в молекуле воды:
А) водород б) ковалентный полюс в) Г) 1
9. Как изменяется полярность и сила связи в ряду молекул HF HCl HI?
А) увеличивается как полярность, так и сила соединения,
Б) увеличивается полярность соединения, уменьшается прочность,
C) уменьшается как полярность, так и сила связи,
Г) полярность соединения уменьшается, прочность увеличивается
10. Соответствующие орбитали атомов водорода и хлора, которые перекрываются при образовании молекулы HCl.
A) s и s b) s и p c) p и p d) p и d
11. Гибридизация валентных орбиталей с образованием ковалентных связей:
А) с образованием электронных орбиталей одного типа и энергии
Б) с уравнением всех электронных облаков
Б) с образованием тетраэдрической молекулы молекулы вещества
D) характеризуется появлением электронных облаков такой же конфигурации
12. Осуществляется в молекуле хлорида бериллия.
A) S - гибридизация b) sp-гибридизация - c) sp2 - гибридизация d) sp3-гибридизация -
13. Особые свойства воды.
А) гидроксиионы б) водородные связи в) диссоциированные молекулы г) молекулы воды обладают особыми свойствами
14. Химическая связь в молекуле сероводорода.
А) ионный б) ковалентный в) водород г) донорно-акцепторный
15. Физические свойства меди.
А) положение элемента в таблице Менделеева б) высокая электропроводность
Б) металлическая связь г) наличие двух электронов на внешнем электронном уровне.
16. Условный заряд атома, состоящего из ионов, в химических соединениях.
А) количество окислений б) степень окисления в) ионный заряд г) ​​называется катионным или анионным
17. С какого типа химической связи вещество может образовывать молекулярную кристаллическую решетку?
A) ковалентный полюс b) ионный c) без ковалентного полюса d) металлический
18. Атомный кристалл характерен для кристаллической решетки.
А) низкая твердость и высокая температура плавления
б) высокая твердость и низкая температура плавления
в) высокая твердость и высокая температура плавления; г) низкая твердость и низкая температура плавления
19. Химический состав ионной кристаллической решетки.
А) высокая температура плавления б) высокая химическая активность
Б) хорошая растворимость; г) высокая летучесть
20. Элемент электронной формулы 1с22с22п63с1
а) магний б) цинк в) натрий г) скандий д) алюминий
21. Неметаллический символ
а) Na б) K в) S г) Ca д) Mg
22. Ряд элементов, общая формула оксидов которых - R2O
a) Mg, Cu, Be b) B, Al, Ca c) Na, K, Li d) N, P, As e) C, Si, Cl
23. Рассчитайте массу натрия, прореагировавшего со 128 г серы: 2Na + S = Na2S.
а) 9,2 б) 23 в) 184 г) 92
24. Заполните уравнение… +… = 2ZnO.
а) Zn и P б) Na и O2 в) Zn и O2 г) 2Zn u O2.
25. Какой процент раствора добавить к 513 г чистой воды с 27 г сахара?
а) 5% б) 15% в) 7% г) 14%