1. При прибавлении к раствору цитрата избытка известковой воды на холоду осадка не образуется. При нагревании же выпадает хлопьевидный осадок цитрата калия, при охлаждении (в закрытой колбе) вновь растворяющийся.
2. Нагревают 5 мл 1%-ного раствора лимонной кислоты с 1 мл реактива Дениже (5 г окиси ртути растворяют в смеси 20 мл концентрированной серной кислоты и 100 мл воды при нагревании до кипения) и прибавляют несколько капель 2%-ного раствора пер-манганата калия. Жидкость обесцвечивается и выпадает белый кристаллический осадок:
Промытый осадок растворяется в растворе хлорида натрия с образованием хлорида ртути и ацетон-дикарбоновой кислоты, которая с хлоридом железа дает малиново-красное окрашивание. 3. Реакция образования пентабромацетона
К водному раствору лимонной кислоты или цитрата в очень разбавленной серной или азотной кислоте (но не соляной) прибавляют
2-5 капель 0,1 н. раствора перманганата калия и нагревают в течение непродолжительного времени до 30-40° (только не кипятить!). Как только раствор побуреет или помутнеет от незначительного выделения двуокиси марганца, прибавляют 1-2 капли раствора ок-салата аммония и 1 мл 10%-ной серной кислоты, при этом жидкость становится прозрачной. Затем прибавляют несколько капель бромной воды. При этом выделяется кристаллический осадок пента-бромацетона.1
4.Глюкоза даёт синее окрашивание с свежеприготовленным Сu(OH)2. Даёт реакцию серебрянного зеркала с Ag(NH3)2OH/
Объяснение:
1. Какое из перечисленных веществ является простым: А -углекислый газ, Б- хлор, В-вода, Г-сода.
ответ: Б- хлор
2.Выберите неметалл из предложенного списка: А- медь, Б-цинк, В- натрий, Г-фтор.
ответ: Г-фтор.
3.Для какого вещества характерна ковалентная неполярная связь: А-оксид лития, Б-оксид серы, В-хлор, Г-оксид магния.
ответ: Б-оксид серы
4.Сильным электролитом является: А-вода, Б-раствор хлорида натрия, В- спирт, Г-раствор сахара.
ответ: Б-раствор хлорида натрия
5.На ионы не распадаются: А-AgCl, Б-Ca Cl2, B- Mg(NO3)2, Г- CuF2.
ответ: А-AgCl
Часть Б.
6.Какое из двух веществ обладает большей относительной молекулярной массой? Сосчитать и сравнить: Cu Cl2 и Ca SO4.
М(CuCl2) =135 М( CaSO4) = 136
7.Запишите формулы веществ: оксид алюминия , сульфат натрия, гидроксид магния.
Al2O3 Na2SO4 Mg(OH)2
8.Уравнять и определить тип химической реакции:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCl
9.Сколько моль вещества содержится : в 11 граммах сульфата лития; в 780 граммах гидроксида алюминия?
M(Li2SO4) = 110 г/моль n(Li2SO4) = 11 г : 110 г/моль = 0,1 моль
M Al(OH)3 = 78 г/моль nAl(OH)3 = 780 г : 78 г/моль = 10 моль
10.Найдите концентрацию раствора, если в 120 граммах воды растворили 30 граммов соли. Как изменится концентрация, если к раствору добавить еще 50 граммов воды?
ω (соли) = 30 г : 150 = 0,2 или 20%
Если добавить еще 50 г воды произойдет разбавление раствора и массовая доля соли в растворе уменьшится
Масса раствора станет равной 200 г
ω = 30 г : 200 г = 0,15 или 15%
