Даны два химических элемента: А и Б. Известно, что в атоме элемента А содержит 6 электронов, а в атоме элемента Б – 11 протонов.
4.1. Используя Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, определи
химические элементы А и Б.
1.2. Укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элемент
.И. Менделеева, в которых расположен каждый элемент.
Е. Установите, металлом или неметаллом являются простые вещества, образованные эти
ническими элементами.
Составьте формулы высших оксидов, которые образуют элементы А и Б.
Гы запишите в таблицу.
ент
Название
химического
элемента
Номер
Металл
или
периода
Формул
высшег
оксида
группы
неметалл​

формула лизина немжноко не так записана. нужно брать в скобочки, если аминогруппа идет как радикал!и формула начинается с аминогруппы, а не ch2 :)

                  nh2

                  |

nh2-(ch2)4-ch-cooh

или nh2-(ch2)4-ch(nh2)-cooh

nh2-(ch2)4-ch(nh2)-cooh + h2cro4

во-первых, нужно выяснить то, что молекула в пространстве движется в хаотичном порядке, и не известно к какой аминогруппе именно уйдет водород. может быть три случая

1)nh2-(ch2)4-ch(nh2)-cooh + h2cro4 = [nh3-(ch2)4-ch(nh2)-cooh]hcro4

2)nh2-(ch2)4-ch(nh2)-cooh + h2cro4 = [nh2-(ch2)4-ch(nh3)-cooh]hcro4

3)nh2-(ch2)4-ch(nh2)-cooh + h2cro4 = [nh3-(ch2)4-ch(nh3)-cooh]cro4

Задача 1:

Дано:

m(H2SO4) = 4.9 г

w% (NaOH) = 10%

m (р-ра NaOH) = x г

2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O

M (NaOH) = 23 +16+ 1 = 40 г/моль

M (H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль

n (H2SO4) = 4.9 г / 98 г/моль = 0,05 моль

т.к. перед NaOH стоит коэффициент 2, то n (NaOH)  в 2 раза больше, чем n(H2SO4), то есть 0,05*2 = 0,1 моль.

Отсюда найдем массу NaOH, израсходованного на найтрализацию всей кислоты:

0,1 моль * 40 г/моль = 4 г

Эта масса составляет 10% от предложеного раствора NaOH.

Значит, чтобы найти массу раствора NaOH, нужно 4 г * 100% / 10% = 40 г

ответ: масса раствора NaOH = 40г

Вторая задача решается аналогично.