Объяснение:Находим массу хлорида меди
524,12*17/100=89,1г
Уравнения реакции
2AI+3CuCI2→2AICI3+3Cu
Определяем какая из данных веществ останется в избытке
15/54=0,278
89,1/3*135=0,22,значить алюминии и останется в избытке,вычисление производим по хлориду меди(II)
ν(CuCI2)=89,1/135=0,66моль
32
0,66x x=0,44 моль хлорида алюминия
2AICI3+3Na2CO3+3H2O→2AI(OH)3+6NaCI+3CO2
Масса карбоната натрия
700*20/100=140г
Его количество вещества
140/106=1,32моль
тут видно ,что карбонат натрия останется в избытке
23
0,44х х=0,66 моль израсходуется 0,66 моль остается в избытке,а также образуется 0,44моль гидроксида алюминия,0,66моль углекислого газа и 1,32моль хлорида натрия
масса раствора
524,12+15-0,66*64+700-0,66*44-0,44*78=1239,11-42,24-29,04-34,32=1133,51
массовая доля карбоната натрия=0,66*106*100/1133,51=6,17%
массовая доля хлорида натрия=1,32*58,5*100/1133,51=6,81%
4,2% и 17,5%
Объяснение:
1.
1) Посчитаем общую массу соли:
m=m(Р-ра)+m(воды)=420+80=500г
2) Посчитаем массу вещества, в р-ре
ω=m (в-ва)/m(р-ра)*100%
m (в-ва)= ω*m(р-ра)/100%= 0,05*420 = 21г
3) посчитамем массовую долю соли, используя формулу из пункта 2
ω=21/500*100%=4,2%
2.
1) Общая масса нового раствора
m(р-ра 3) = 300+300=600г
2) Масса соли в растворе 1
ω=m (в-ва)/m(р-ра)*100%
m (в-ва 1)= ω*m(р-ра)/100%=300*0,15=45г
3)Масса соли в растворе 2
ω=m (в-ва)/m(р-ра)*100%
m (в-ва 2)= ω*m(р-ра)/100%= 300*0,2=60 г
4) Общая масса соли
m (общ. соли) = 60+45=105 г
5) массовая доля соли в полученном растворе 3
ω=m (в-ва)/m(р-ра)*100%= 105/600*100%=17,5%
