Объяснение:
К 20 мл 0.0997н раствора NaOH прилили 15 мл 0.1125н раствора HCL. Определить какое вещество осталось в избытке и найдите его массу
Вычислим количество вещества NaOH = 0,0997 × 0,02= 0,001994 моль.
Вычислим количество вещества HCl = 0,1125 × 0,015= 0,001688 моль.
Так как гидроксид натрия и соляная кислота взаимодействуют в эквимолярных количествах, то в избытке взята щелочь. Этот избыток составит 0,001994 - 0,001688 = 0,000306 моль.
Тогда масса избытка щелочи равна 40 г/моль × 0,000306 моль. = 0,01224 г
1. В атоме фосфора энергетических уровня 3 (по номеру периода, в котором он находится), а наружных электронов 5 (так как он элемент 5 группы)
ответ: 2.
2. Так как неметаллические свойства усиливаются снизу вверх в группах и слева на право в периоде, то верный ответ N - O - F
ответ: 4
3. В аммиаке с.о. азота -3, а в азотной кислоте +5
ответ: 2
4. Сульфаты - это соли серной кислоты, следовательно верный ответ под номером 3
ответ: 3
5. В этом уравнении окислитель - N2.
ответ: 3
6. В растворе серной кислоты лакмус приобретает красный оттенок. ответ: 3.
Объяснение:
