Для начала составим уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Из уравнения реакции видим, что 2 моля HCl реагируют с 1 молем цинка и получается 1 моль ZnCl2, значит составим пропорцию: 32.5/65=х/135, тогда 32.5*135/65= 67,5. Масса m(ZnCl2) = 67,5г. Количество вещества, тогда найдем объем водорода - составим пропорцию: 32,5/65=х/22.4 , тогда 32.5*22.4/65 = 11.2 л водорода, если надо найти количество вещества цинка и водорода, т.е n, то поделим массу хлорида цинка на его молярную массу: 67,5/135= 0.5 молекул, водород у нас по формуле n=V/Vm, где V-объем выделевшегося водорода, а Vm- молярный объем, который равен 22.4л, найдем количество вещества водорода n = 11,2/22.4 = 0.5 молекул.
ответ: n(H2) = 0.5 молекул и n(ZnCl2) = 0.5 молекул
Если требовалось найти только массу хлорида цинка и объем водорода, то:
ответ: m(ZnCl2) = 67.5г, V(H2) = 11.2л
С любовью Александр :)
Задача №4
Обозначим элемент через Х.
Тогда массовая доля элемента в первом оксиде равна: Х/(Х+16)
А массовая доля во втором в втором оксиде равна: Х(2Х+48)
Так как массовая доля элемента во втором оксиде в 1,111 раза меньше чем в первом, то можем записать:
Х(Х+16) : 2Х(2Х+48) = 1,111
Х(2Х + 48) / 2Х(Х+16) = 1,111
Избавляемся от дроби, умножив обе части уравнения на 2Х(Х+16), получаем:
2Х² + 48Х = 2,222Х² + 35,552Х
0,222Х² - 12,448Х = 0
Х(0,222Х - 12,448) = 0
Произведение равно 0, если один или оба множителя равны 0.
Х₁ = 0 ( не подходит по условию)
0,222Х - 12,448 = 0
0,222Х = 12,448
Х = 56
Такую атомную массу имеет железо - Fe
Задача №5
Думаю, это была какая-то соль аммония, например NH₄Cl и при взаимодействии с гидроксидом калия
NH₄Cl + КOH = КCl + H₂O + NH₃↑
То есть выделившийся газ со специфическим запахом - это аммиак.
Горение аммиака с выделением азота:
4NH₃ + 3O₂ = 2N₂↑ + 6H₂O
