Вычислите объём азота который получится при сгорании 66 г аммиака​

Примерное составленное условие: 

судя по обозначениям - m-? v-? - масса, объем

При взаимодействии 3 моль оксида кальция с хлороводородом выделилась соль и  вода. Рассчитайте необходимую массу  и объем хлороводорода для проведения данной реакции.

 

Дано:

n(CaO) = 3моль

Найти:

V(HCl), m(HCl)

Рассчитаем объем необходимого для реакции HCl:

 3 моль      х л\у г

CaO    +   2HCl    = CaCl2 + H2O

1 моль      44,8 л

                  73 г

3 моль ---  х л

1 моль --- 44,8 л

Х = 3 моль ∙ 44,8 л\1 моль = 134,4 л

Рассчитаем массу необходимого для реакции HCl:

3 моль ---  х л

1 моль --- 73 г

у = 3 моль ∙ 73 г\1 моль = 219 г

ответ: V(HCl) = 134,4 л, m(HCl) = 219 г

1)В и Г.
в) FeCl2+Na2S=FeS(осадок) + 2NaCl
Fe(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + S(2-) = FeS + 2Na(+) + 2Cl(-)
Fe2(+) + S(2-) = FeS
г) CuCl2 + 2LiOH = Cu(OH)2(осадок) + 2LiCl
Cu(2+) + 2Cl(-) + 2Li(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2Li(+) + 2Cl(-)
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2
2) А
1.Ca(OH)2 + CO2=CaCO3+H2O
Ca²⁺ + 2OH⁻ + CO2 = CaCO3 + H2O
2.CO2+Na2O=Na2CO
3) Fe2O3→Fe2(So4)3→Fe(OH)3
Fe203+3H2So4=Fe2(SO4)3+3Н2О
 Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2So4+2Fe(OH)3
4) Условие: Нужно найти массу карбоната магния, при разложении которого образуется 0.5 моль оксида магния.
Решение:
MgCO3 -> MgO + CO2 
n(MgCO3) = n(MgO) = 0.5 моль
М(MgCO3) = 24 + 12 + 3*16 = 84 г/моль
m(MgCO3) = n*M = 0.5*84 = 42 г
5) Г.
6) Это оксид цинка.
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
ZnO + 2H⁺ + 2NO3⁻ = Zn⁺² + 2NO3⁻ + H2O
ZnO + 2H⁺ = Zn⁺² + H2O
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2(Zn(OH)4)
ZnO + 2Na⁺ + 2OH⁻ + H2O = 2Na⁺ + Zn(OH)4⁻²
ZnO + 2OH⁻ + H2O = Zn(OH)4⁻²