13 г Zn полностью прореагировали с раствором 50 г соляной кислоты. Какова процентная концентрация полученного раствора кислоты?​

0,2              0,2     0,2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2! 1) 13/65=0,2моля

2) 0,2*136(молекулярная масса хлорида цинка)=27,2 гр

3) 0,2*2(мол.масса водорода)=0,4 грамм  он газ он улетучивается

4) 13+50-0,4=62,6 грамм масса образованного раствора и

5) 27,2/62,6 *100%=43,45%

Могу предложить услуги репетитора за малую цену

Объяснение:

Дано:

m (Zn) = 13г
m (HCl) = 50г

Найти:

Решение:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

n (Zn) = m (Zn) / M (Zn) = 13/65,38 = 0,198 моль = 0,2 моль

M (ZnCl2) = 35 * 2 + 65 = 70 + 65 = 135 г/моль

Найдём, сколько улетучивается газа:
m (ZnCl2) = 0,2 * 135 = 27 г

m (H2) = n * M = 0,2 * 1 * 2 = 0,4г

m (обр. р-ра) = 50 + 13 - 0,4 = 62,6г

Находим процентную концентрацию полученного раствора:
С = (27,2/62,6) * 100% = 43,45%

ответ: 43,45%