А1. Какие ионы не существовать совместно A, Ba?+, S?- водном растворе? в

O2) H, Cl, Nat

O3) К*, Br, Fe + 04) Cu?, NO,, Ba?*

А2. С веществами какого ряда реагирует гидроксид калия? (II) и углекислый газ

1) оксид азота O4) нитрат натрия и

2) серная кислота и хлорид меди (I) 3) оксид меди (11) и соляная кислота

сульфат железа () АЗ. Какое молекулярное уравнение соответствует сокр щенному ионному Ва* + SO BASO,? = Oі) Na,SO, + Ba(OH), = BaSO4 + 2NaOH

02) ВаО + H2SO4 = BaSO + H2O

03) Baco,+H,SO4 = BaSO4 + Co,+H,0 04) K,SO, + BaCI, = BaSO4 + 2HCI

А4. Для каких пар веществ одинаковы ионные уравнения

в кратком виде?

О1) для гидроксида железа (III) и серной кислоты; для азотной кислоты и гидроксида калия;

2) для гидроксида бария и азотной кислоты; для гидро

ксида натрия и соляной кислоты; 3) для гидроксида цинка и серной кислоты; оксида ка

лия и соляной кислоты; 04) для гидроксида калия и углекислого газа; для гидро

ксида натрия и ортофосфорной кислоты.

А5. Что образуется при сливании лия, хлорида натрия, азотной кислоты?

растворов сульфида ка

Ol) нерастворимая соль, солеобразующий оксид и
выделяемая теплота
O2) выделяется газ
03) изменений не происходит
04)нерастворимое существование

Строение и свойства атомов. Следующий после азота представитель главной подгруппы V группы Периодической системы — элемент-неметалл фосфор Р. Атомы фосфора по сравнению с атомами азота имеют больший радиус, меньшее значение электроотрицательности, а значит, более выраженные восстановительные свойства. Соединения со степенью окисления -3 атома фосфора встречаются реже, чем у азота (только в фосфидах — соединениях фосфора с металлами, например Са3Р2, Nа3Р). Чаще фосфор проявляет в соединениях степень окисления +5. А вот его соединение с водородом — фосфин РН3 — тот редкий случай, когда ковалентная связь между атомами разных элементов неполярна в силу того, что электроотрицательности фосфора и водорода имеют почти одинаковые значения.

Фосфор — простое вещество. Химический элемент фосфор образует несколько аллотропных модификаций. Из них вы уже знаете два простых вещества: белый фосфор и красный фосфор.

Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, состоящую из молекул Р4. Нерастворим в воде, хорошо растворяется в сероуглероде. На воздухе легко окисляется, а в порошкообразном состоянии даже воспламеняется.

Белый фосфор очень ядовит. Особым свойством его является светиться в темноте вследствие его окисления. Хранят его под водой.

троение и свойства атомов. Следующий после азота представитель главной подгруппы V группы Периодической системы — элемент-неметалл фосфор Р. Атомы фосфора по сравнению с атомами азота имеют больший радиус, меньшее значение электроотрицательности, а значит, более выраженные восстановительные свойства. Соединения со степенью окисления -3 атома фосфора встречаются реже, чем у азота (только в фосфидах — соединениях фосфора с металлами, например Са3Р2, Nа3Р). Чаще фосфор проявляет в соединениях степень окисления +5. А вот его соединение с водородом — фосфин РН3 — тот редкий случай, когда ковалентная связь между атомами разных элементов неполярна в силу того, что электроотрицательности фосфора и водорода имеют почти одинаковые значения.

Фосфор — простое вещество. Химический элемент фосфор образует несколько аллотропных модификаций. Из них вы уже знаете два простых вещества: белый фосфор и красный фосфор.

Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, состоящую из молекул Р4. Нерастворим в воде, хорошо растворяется в сероуглероде. На воздухе легко окисляется, а в порошкообразном состоянии даже воспламеняется.