Дано:
m(Al)=10 г
m(H2SO4)=10 г
M(Al)=27 г/моль
M(H2SO4)=96 г/моль
Vm=22,4 л/моль (молярный объем)
V(H2)-?
2Al+3H2SO4⇒Al2(SO4)3+3H2↑
1) Для начала рассчитаем количества вещества алюминия и серной к-ты
n(Al)=10(г)/27(г/моль)=0,37 моль
n(H2SO4)=10(г)/98(г/моль)≈0,1 моль
2)Из реакции следует:
n(Al)/n(H2SO4)=2/3
n(Al)=2*n(H2SO4)/3=2*0,1/3=0,067≠0,37моль
Следовательно алюминий в избытке, а серная кислота в недостатке.
3)Значит берем количество вещества соответствующее серной кислоте.
Из реакции следует, что количества серной кислоты и водорода равны.
n(H2SO4)=n(H2)=0,1 моль
V(H2)=0,1(моль)*22,4(л/моль)=2,24л
ответ: V(H2)=2,24л
Дано:
m(осадка)=4,66 г
Найти:
w(Na2CO3)-?
w=m(в-ва)/m(р-ра)*100%
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O (1)
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4(осадок)+2NaNO3 (2)
М(BaSO4)=233 г/моль
n(BaSO4)=m/M=4,66/233=0,02 моль
Составим пропорцию по уравнению (2):
х моль - 0,02 моль
1 моль - 1 моль х=n(Na2SO4)=0,02 моль
Составим пропорцию по уравнению (1):
х моль - 0,02 моль
1 моль - 1 моль х=n(Na2СO3)=0,02 моль
M(Na2CO3)=106 г/моль
m(Na2CO3)=n*M=0,02*106=2,12 г
M(H2SO4)=98 г/моль
n(H2SO4)=0,02 моль по уравнению (1)
m(Н2SO4)=98*0,02=1,96 г
m(исх. р-ра)=m(Н2SO4)+m(Na2CO3)=1,96+2,12=4,08 г
w(Na2CO3)=2,12/4,08*100%=51,96%
ответ:51,96%.
