К 152 г 5% раствора сульфата железа (11) прилили 200 г 10% раствора гидроксида
натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.​

4.5г

Объяснение:

FeSO4 + 2NaOH=Fe(OH)2↓ + NA2SO4

m(FeSO4)= 152*5%=7,6г

m(NaOH)=200*10%=20г

Определим, какое вещество в избытке:

n(FeSO4)=m/M=7,6/152=0,05моль

n(NaOH)=m/M=20/40=0,5моль

7,6/152<20/80

В недостатке FeSO4, а NaOH в избытке. Расчет ведем по недостатку.

7,6/152=x/90

x=(7,6*90)/152=4,5г