Задача 1. Потрібно приготувати розчин масою 320 г з масовою часткою хлориду калію 3%. Розрахуйте масу КСl і масу води, які необхідні для приготування розчину.
Задача 2. До розчину масою 750 г з масовою часткою солі 25% додали 250 г води. Визначте масову частку солі після розведення.
Задача 3. Обчисліть масу солі та масу води , які необхідні для приготування 250 г розчину з масовою часткою солі 0,15.
Задача 4. Кристалогідрат феруму(ІІІ) нітрату Fe(NO3)3 ∙ 9Н2O масою 60,6 г розчинили у воді масою 250 г. Визначте масову частку нітрату феруму(ІІІ) в добутому розчині.
Задача 5. В лабораторії є розчин з масовою часткою гідроксиду натрію 25 %, густина якого дорівнює 1,27 г /мл. Розрахуйте його об’єм, який потрібно змішати з водою, щоб добути 500 мл розчину з масовою часткою NaOH 8 % (густина 1,09 г /моль).
Задача 6. Яку масу розчину з масовою часткою гідроксиду натрію 4 % потрібно для повної нейтралізації хлоридної кислоти масою 30 г з масовою часткою НСl 5 %?
Задача 7. Визначити масову частку солі, яку добуто під час змішування розчину об'ємом 40 мл з масовою часткою нітратної кислоти 0,2 і густиною 1,12 г/мл з часткою гідроксиду натрію 0,15 і густиною 1,17 г/мл.
Задача 8. Змішали 25 г розчину з масовою часткою калій хлориду 20% і 35 г розчину з масовою часткою калій хлориду 5%. Обчисліть масову частку солі в отриманому розчині.
Задача 9. Визначте кількість речовини барій нітрату , яку необхідно використати для приготування 60 мл розчину солі з масовою часткою речовини 10% і густиною 1, 1 г/мл.
Задача 10. До 60 г розчину цинк сульфату з масовою часткою солі 8 % долили розчин цієї ж солі об’ємом 300 мл з масовою часткою речовини 20 % і густиною 1, 05 г/мл . Визначте масову частку солі в одержаному розчині.
Объяснение:
Оксиды – это сложные вещества, образованные двумя элементами, одним из которых является кислород (O).
Оксиды могут находиться в трех агрегатных состояниях,
а именно: в твердом, жидком и газообразном.
Температура плавления зависит от их строения.
CuO, FeO- твердые вещества, немолекулярного строения.
Оксиды:
MgO – магния
NiO – никеля
SiO - кремния
FeO- железа
ClO - хлора
CO - углерода
NO - азота
1.2. Вода
Массовая доля воды в организме человека составляет 65%.
Взрослый человек потребляет ежедневно почти 2 л воды.
Плотность воды наибольшая при 4градусов – 1 г/см в кубе.
При нуле – лёд, а при 100 – водяной пар.
Вода реагирует:
А) с активными металлами, образуя щелочи и водород(H).
2Na + 2HO = 2NaOH + H
Из этой реакции видим, что водород выделился и образовался гидроксид натрия NaOH – щелочь.
Если при добавлении фиолетового лакмуса окраска становится синей – это признак того, что в растворе есть щелочь.
2K + HO = 2KOH + H
Ca + 2HO = Ca(OH) + H
Б) с оксидами активных металлов, образуя растворимые основания – щелочи.
CaO + HO = Ca(OH)
Оксиды которым соответствуют основания (независимо от того, реагируют они с водой или нет) называются основными.
Б) еще примеры:
NaO + HO = 2NaOH
BaO + HO = Ba(OH)
В) со многими оксидами неметаллов, образуя кислоты.
PO + HO = 2HPO
а с горячей водой:
PO + 3HPO = 2HPO
CO + HO = HCO
SO + HO = HSO
Г) вода разлагается под действие высокой температуры или электрического тока.
2HO = 2H + O
Оксиды которым соответствуют кислоты (независимо от того, реагируют они с водой или нет) называются кислотными.
