хімія
І варіант
Завдання 1. Перевірте на наявність кислоти яблучний сік і
кефір. Поясніть результати досліду.
Завдання 2. Доведіть, що у виноградному соку міститься
глюкоза. Поясніть хід експерименту та зробіть висновки.
Завдання 3. Перевірте на вміст крохмалю білий хліб, майонез,
картоплю. Поясніть хід експерименту та зробіть висновки.
ІІ варіант
Завдання 1. Перевірте на наявність кислоти щавлевий сік і
кисле молоко. Поясніть результати досліду.
Завдання 2. Перевірте на вміст крохмалю пшеничне борошно,
Томатний соус, грушу. Поясніть хід експерименту та зробіть висновки.
Завдання 3. Дослідіть природним індикатором сік лимона.
Опишіть послідовність ваших дій, зробіть висновки.​

А)Литий является щелочным металлом, однако относительно устойчив на воздухе. Литий является наименее активным щелочным металлом, с сухим воздухом (и даже с сухимкислородом) при комнатной температуре практически не реагирует. По этой причине литий является единственным щелочным металлом, который не хранят в керосине (к тому же плотность лития столь мала, что он будет в нём плавать); он может непродолжительное время храниться на воздухе
б)При нагревании на воздухе магний сгорает с образованием оксида и небольшого количества нитрида. При этом выделяется большое количество теплоты и световой энергии:Применяется для восстановления металлического титана из тетрахлорида титана. Используется для получения лёгких и сверхлёгких сплавов (самолётостроение, производство автомобилей), а также для изготовления осветительных и зажигательных ракет.
в)При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями: с H2O (t°), O2, HNO3(без нагревания). Благодаря этому алюминий практически не подвержен коррозии и потому широко востребован современной промышленностью. 

Ионная связь, в отличие от ковалентной, возникает только между атомами разного вида. Отличие ковалентной связи от ионной состоит в том, что при ее возникновении атомы приобретают устойчивую конфигурацию не путем отдачи или присоединения электронов, а посредством образования одной или нескольких общих электронных пар. В создании электронной пары принимают участие оба атома, отдавая на ее образование по 1 электрону. Эти электроны принадлежат наружным электронным слоям обоих атомов, дополняя число их электронов до 8-ми