Дано:
m (р-ра KOH) = 150 г
W (р-ра KOH) = 15%
+ FeCl3
Найти: m (Fe(OH)3) - ?
W = m (раст.в-ва КОН) / m (раствора КОН) ⇒
m (раст.в-ва КОН) = m (раствора КОН) * W = 150 * 0,15 = 22,5 г
Составляем уравнение реакции:
22,5 г Х г
3KOH + FeCl3 ⇒ 3KCl + Fe(OH)3↓
3*56 г/моль 107 г/моль
Составляем пропорцию:
22,5 / 3*56 = Х / 107, где 56 г/моль и 107 г/моль - молярные массы соответствующих соединений.
Х = 22,5*107 / 3*56 = 14,33 г
ответ: масса осадка гидроксида железа (III) равна 14,33 г
Качественные реакции на ион аммония проводятся следующим образом:
1. Сначала определяется реакция раствора. В пробирку наливают водный раствор аммиака (медицинский нашатырный спирт). Так как водный раствор аммиака – это основание, то лакмусовая бумажка окрашивается в синий цвет. Фенолфталеин в растворе окрашивается в малиновый цвет, что также подтверждает тот факт, что раствор имеет щелочную реакцию. Реакция растворения аммиака в воде: NH3 + H2O = NH4OH.
2. Проводится качественная реакция на ион аммония: к отверстию пробирки с раствором аммиака (NH3) подносится стеклянная палочка, смоченная в концентрированной соляной кислоте (HCl) – появляется густой белый дым – это выделился хлорид аммония (NH4Cl). Уравнение этой реакции выглядит так: NH3 + HCl = NH4Cl.
