2Cu(NO3)2 =t=> 2CuO + 4NO2+O2
1. Находим количество моль выделившегося кислорода:
n(O2) = 4л / 22.4(л/моль) = 0.179 моль.
2. В соответствии с уравнением химической реакции рассчитываем количество моль вступившего в реакцию нитрата меди:
n(Cu(NO3)2)=2*n(O2) =2*0.179 моль=0.358 моль.
3. Используя данное количество моль, находим массу нитрата, содержащуюся во взятом образце:
m(Cu(NO3)2)= 0.358моль*188г/ моль=67.304 г.
4. Находим массовую долю нитрата в образце:
w(Cu(NO3)2)=67.304 г/75.200 = 0.895 или 89.5 %.
5. Массовая доля примесей в техническом образце составляет:
100%-89.5%=10.5%.
ответ: 10.5%.
Удачи вам!
1) Определяем массы растворенных веществ в обоих растворах по формуле: m(NaOH) = ω * m(p-p)
где: ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы, m(p-p) - масса раствора, г
m₁(NaOH) = 0,2 *120 = 24 г
m₁(NaOH) = 0,1 * 480 = 48 г
Таким образом масса растворенного вещества после смешения растворов равна: 24 + 48 = 72 г
2) Определяем количество молей NaOH (n), которое составляем 72 г NaOH. Для этого вычисляем массу 1 моля данного вещества:
М(NaOH) = 23 + 16 +1 = 40 г/моль
n(NaOH) = 72 /40 = 1,8 моль
3) Понятие 6М раствор означает, что в 1000 мл раствора содержится 6 моль NaOH, значит можем составить пропорцию:
1000 мл раствора содержит 6 моль NaOH
Х мл раствора 1,8 моль NaOH
Х = 1000*1,8/6 = 300
ответ: 300 мл
