Строение и свойства алюминия и его соединений
Алюминий - элемент III группы, главной «А» подгруппы, 3 периода периодической системы, порядковый номер №13, относительная атомная масса Ar(Al) = 27. Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными.
В возбужденном состоянии на внешнем уровне алюминия находится три неспаренных электрона. Поэтому в соединениях с ковалентной связью алюминий проявляет валентность III. Во всех соединениях алюминий проявляет постоянную степень окисления: +3.
Физические свойства
Алюминий в свободном виде — серебристо-белый металл, обладающий высокой тепло- и электропроводностью. Температура плавления 650 . Алюминий имеет невысокую плотность (2,7 г/см) — примерно втрое меньше, чем у железа или меди, и одновременно — это прочный металл
ответ: 1)
а) 3 Ba(OH)2 + P2O5 = Ba3(PO4)2 + 3H2O
3 Ba(2+) + 6OH(-) + P2O5 =Ba3(PO4)2 + 3 H2O
б)
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H20
2Al(OH)3 + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 6Н2O-полное ионное уравнение
2Al(OH)3 + 6H(+) = 2Al(3+) + 6Н2O - сокращённый ионный вид.
в)реакция не идёт, так как оксид магния это основный оксид, гидроксид кальция это основание, основания не реагируют с основными оксидами.
г) 2Al(NO3)3 + 3Ba(OH)2 = 2Al(OH)3 + 3Ba(NO3)2
2Al³⁺ + 6NO₃⁻ + 3Ba²⁺ + 6OH⁻ = 2Al(OH)₃ + 3Ba²⁺ + 6NO₃⁻
2Al³⁺ + 6OH⁻ = 2Al(OH)₃
д) KNO3+NaOH=KOH+NaNO3(-реакция обратима т.к в результате не образуется осадок,малорастваримое вещество,газ.)
K(+) + NO3(-) + Na(+) + OH(-)=K(+) + OH(-) + Na(+) + NO3(-)
2.1) 3 HNO3 (+ Al(OH)3 → Al(NO3)3 + 3 H2O
Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ + 3NO3- = Al3+ + 3NO3- + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
2) 2Al(OH)3 + 3SiO2 → Al2(SiO3)3+2H2O
3) 3 CuSO4+2 Al(OH)3↓=Al2(SO4)3+ 3 Cu(OH)2↓
3 Cu(2+)+3 SO4(2-)+2 Al(OH)3↓=2 Al(+)+3SO4(2-)+3 Cu(OH)2↓
3 Cu(2+)+2 Al(OH)3↓=2 Al(3+)+3 Cu(OH)2↓
Объяснение:
