Объяснение:
2HgO = 2Hg + O₂
Задача. Какой объем кислорода можно получить из 243,04 г оксида ртути(II), если примеси в нем составляют 12% и выход продукта реакции составляет 90%. ответ округлить до тысячных.
Дано:
m'(HgO) = 243.04 г
ω(прим.) = 12% или 0,12
η(О₂) = 94% или 0,94
Найти:
Vпр.(О₂) - ?
Решение.
Находим массу чистого оксида ртути:
m(HgO) = m'(HgO) - m'(HgO)*ω(прим.) = 243,04 г - 243,04 г*0,12 = 217 г
М(HgO) = 217 г/моль
Находим кол-во оксида ртути:
n(HgO) = m(HgO)/V(HgO) = 217 г/217 г/моль = 1 моль
Составляем УХР:
2HgO = 2Hg + O₂
Из УХР видно, что n(O₂) = ¹/₂n(HgO)
n(теор.О₂) = 0,5*1 моль = 0,5 моль
Находим практическое кол-во кислорода:
n(пр.О₂) = n(теор.О₂)*η(О₂) = 0,5 моль*0,94 = 0,47 моль
Vm = 22,4 л/моль
Находим практический объем кислорода:
Vпр.(О₂) = n(пр.О₂)*Vm = 0,47 моль*22,4 л/моль = 10,528 л
ответ: 10,528 л
1) Na2[Zn(OH)4](разб.) = 2NaOH + Zn(OH)2↓ Условия :разбавление водой
2Zn + 2H2O + O2 = 2Zn(OH)2↓ Условия :при комнатной температуре
2NaOH(разб.) + ZnCl2 = Zn(OH)2↓ + 2NaCl
ZnSO4 + 2NaOH(разб.) = Zn(OH)2↓ + Na2SO4
ZnSO4 + 2(NH3•H2O)(разб.) = Zn(OH)2↓ + (NH4)2SO4
Na2[Zn(OH)4] + CO2 = Na2CO3 + Zn(OH)2↓ + H2O
Na2[Zn(OH)4] + 2HCl(разб.) = 2NaCl + Zn(OH)2↓ + 2H2O
2) SrO + H2O = Sr(OH)2
Sr(OH)2•8H2O = Sr(OH)2 + 8H2O Условия :100°C. в вакууме
Sr + 2H2O = Sr(OH)2↓ + H2↑ Условия :при комнатной температуре
SrS + 2H2O = Sr(OH)2↓ + H2S↑ Условия :при кипячении
SrCl2 + 2H2O(пар) = Sr(OH)2 + 2HCl Условия :до 500°C
Sr(NO3)2(насыщ.) + 2NaOH(насыщ.) = Sr(OH)2↓ + 2NaNO3 Условия :при комнатной температуре
(Надеюсь хватит:)))
