соотношение количеств веществ, участвующих в реакции
коэффициенты в уравнении реакции показывают не только число молекул каждого вещества, но и соотношение количеств веществ, участвующих в реакции. так, по уравнению реакции: 2h2 + o2 = 2h2o – можно утверждать, что для образования определенного количества воды (например, 2 моль) необходимо столько же моль простого вещества водорода (2 моль) и в два раза меньше моль простого вещества кислорода (1 моль). примеры подобных расчетов.
1. определим количество вещества кислорода, образующегося в результате разложения 4 моль воды.
алгоритм решения :
1. составить уравнение реакции
2. составить пропорцию, определив количества веществ по уравнению реакции и по условию (обозначить неизвестное количество вещества за х моль).
3. составить уравнение (из пропорции).
4. решить уравнение, найти х.
рис. 1. оформление краткого условия и решения 1
2. какое количество кислорода потребуется для полного сжигания 3 моль меди?
воспользуемся алгоритмом решения с использованием уравнения реакции.
рис. 2. оформление краткого условия и решения 2.
i. используя алгоритм, решите самостоятельно следующие :
1. вычислите количество вещества оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия алюминия количеством вещества 0,27 моль с достаточным количеством кислорода (4al +3o2=2al2o3).
2. вычислите количество вещества оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия количеством вещества 2,3 моль с достаточным количеством кислорода (4na+o2=2na2o).
алгоритм №1
вычисление количества вещества по известному количеству вещества, участвующего в реакции.
пример. вычислите количество вещества кислорода, выделившегося в результате разложения воды количеством вещества 6 моль.
Відповідь:
Пояснення:
m(HCl) = m(р-ра) *ω(HCl)= 200г *0,1 = 20г
n(HCl) = m(HCl) / Mr(HCl) = 20 г / 36,5 г/моль = 0,547 моль
m(Fe(OH)2) =m(р-ра) *ω(Fe(OH)2) = 400 г * 0,02 = 8 г
n(Fe(OH)2 = m(Fe(OH)2 / Mr(Fe(OH)2 = 8 г / 90 г/моль= 0,088 моль
Дано для реакции два вещества, одно их них в избытке - определяем какое по уравнению реакции
2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O
мольное соотношение за реакцией 2 : 1
за задачей 0,547 моль : 0,088 моль
HCl находится в избытке - расчет FeCl2 проводит по Fe(OH)2,
значит nFeCl2 = 0,088 моль
m(FeCl2) = n(FeCl2) * Mr( FeCl2) = 0,088 моль * 127 г/моль = 11,176 г ( это будет в растворе);
в растворе останется n(HCl) = 0,547 моль - ( 0,088 моль *2) =
0,371 моль
m(HCl) = n(HCl) * Mr(HCl) = 0,371 моль * 36, г/моль = 13,54 г (это осталось в растворе), Fe(OH)2 прореагировал полностью.
