1. ВаСi2 + K2SO4 = BaSO4 (выпадает в осадок) + 2KCi
m(BaCI2)=240*0,12=28,8г
n(BaCi2)=28,8г/208г/моль=0,138моль
n(BaSO4)=n(BaCi)=0,138моль
m(BaSO4)=0,138моль*233г/моль=32,154г
2. Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
n(Al2O3)= 52г/102г/моль=0,51моль
n(HNO3)=6n(Al2O3)=6*0,51=3,06моль
m(HNO3)= 3,06моль*63г/моль=192,78г
m(р-ра HNO3)=192,78г/0,2=963,9г
3. Zn + 2HCi = ZnCi2 + H2(газ улетучивается)
n(H2)= 5,6дм³/22,4дм³/моль=0,25моль
n(HCi)=2n(H2)=0,25моль*2=0,5моль
m(HCi)=0,5моль*36,5г/моль=18,25г
m(р-ра НСi)=18,25г/0,15=121,67г
Согласно закону действующих масс, скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагентов, которые взяты в степенях, равных их коэффициентам в уравнении.
Это значит, что до изменения давления скорость данной реакции выражалась таким образом:
![V_1 = k[NO]^{2} \cdot [O_2]](/tpl/images/2076/9374/134fd.png)
Увеличение давления приведет к тому, что концентрация реагентов возрастет во столько же раз (в нашем случае в 4 раза) вследствие уменьшения объема.
Получаем такое уравнение:
![V_2 = k(4[NO])^2 \cdot (4[O_2])](/tpl/images/2076/9374/55b85.png)
Чтобы найти, как изменилась скорость реакции, найдем отношение скорости после изменения давления к изначальной:
![\frac{V_2}{V_1} =\frac{ k(4[NO])^2 \cdot (4[O_2])}{k[NO]^{2} \cdot [O_2]}= 4^2\cdot 4 = 64](/tpl/images/2076/9374/462ef.png)
ответ: скорость реакции увеличится в 64 раза.
