очень нужна ваша как можно бистреє​

Дано:
m'(SiO₂) = 80 г
ω(примесей) = 5% = 0,05
Найти:
m(Na₂SiO₃) - ?
ω(SiO₂) = 100%-5%=95% = 0.95
m(SiO₂) = 80 г×0,95 = 76 г
M(SiO₂) = 60 г/моль
n(SiO₂) = 76 г/60 г/моль = 1,267 моль
SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O
Из уравнения реакции следует, что
n(SiO₂)=n(Na₂SiO₃)= 1,26667 моль
M(Na₂SiO₃) = 122 г/моль
m(Na₂SiO₃) = n(Na₂SiO₃)*M(Na₂SiO₃)
m(Na₂SiO₃) = 1,26667 моль*122 г/моль = 154,53 г
ответ: 154,53 г

76 г                         х г
SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O
60 г                         122 г
Составляем пропорцию:
76/60=х/122
х=76*122/60 = 154,53 г
ответ: 154,53 г

1) Соли- это сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка
Примеры солей: K2SO4, MnCl2, Cu(NO3)2.

2)
а) Li- 2 период, 1 группа, главная подгруппа.
б)Ti- 4 период, 4 группа, побочная подгруппа
в) Nb- 5 период, 5 группа, побочная подгруппа.

3)Чтобы решить эту задачу, надо сначала посчитать молярную массу HCl:
M(HCl) = Ar(H)+ Ar(Cl)= 1+35,5= 36,5.
Чтобы рассчитать долю элемента в веществе, надо его атомную массу разделить на массу всего вещества:
W(H)= 1/36,5*100%=3%
W(Cl) 35,5/36,5*100%=97%

Проверка:
Аr(H)= 3%*36,5/100%=1
Ar(Cl)=97%*36,5/100%= 35,5

4)
a) CrO3
b) Cu(NO3)2
c) CaCl2
d)Fe(OH)3

5)
a) H2SO4 (серная кислота) + 2NaOH (гидроксид натрия, едкий натр)→ Na2SO4 (сульфат натрия) + 2Н2О (вода)

б) K2O (оксид калия) + 2HCl (соляная кислота, хлороводород) = 2KCl (хлорид калия) +Н2О (вода).

6)
По уравнению мы видим, что 2 моля HCl нужно для окисления 1 моля оксида натрия, значит, чтобы окислить 4 моля оксида натрия, нам надо в 4 раза больше моль соляной кислоты, то есть 8 моль HCl.

ответ: 8 моль соляной кислоты вступит в реакцию с 4 молями оксида натрия.