Т.к. задача школьная, то условия нормальные. n (NH3) = V \ Vm = 33,6 \ 22,4 = 1,5 (моль) n (NH3) : n (Ca(OH)2) = 2:1 => n (Ca(OH)2) = 1,5 \ 2 = 0.75 (моль) m (Ca(OH)2) = n * M = 0,75 * (40 + 2*(17+1)) = 0,75 * 76 = 57 (г)
Это мы вычислили, сколько необходимо чистого вещества для того, чтобы выделилось 33,6 л аммиака. А у нас образец с 20% примесями, т.е. Ca(OH)2 в нём - 80%.
m (Ca(OH)2 техн.) = m (чист.) : ω = 57 \ 0,8 = 71,25 (г)
1) c = n\V H2SO4 + 2 NaOH = H2O + Na2SO4 Это реакция нейтрализации. Задача явно на избыток\недостаток. pH - это отрицательный десятичный логарифм концентрации протонов. То есть нам надо найти количество протонов (n [H+] ), количество (OH-) - групп, посмотреть, сколько из них уйдёт на образование воды и сколько останется. Остаток и определит pH. n (H2SO4) = c \ V = 0.01 \ 2 = 0.005 (моль) n (H2SO4) = 0,005 моль => n (H+) = 2*0,005 = 0.01 (моль), т.к. в серной кислоте два протона.
Теперь найдем количество гидроксогрупп.
Из условия: pH=12,5. pH+pOH=14 => pOH = 14 - 12,5 = 1,5 pOH - это тоже самое, что и pH, но по отношению не к протонам, а к гидроксогруппе. pOH = -lg [OH-] = 1,5 n (OH-) = 0.03 (моль)
Теперь найдём, сколько гидроксогрупп ушло на образование воды. H2SO4 + 2 NaOH = H2O + Na2SO4 n (H2SO4) : n (NaOH) = 1:2 => n (NaOH) = 2* 0,005 = 0,01 (моль) n (NaOH) = 0.01 (моль) => n (OH-) = 0.01 (моль)
Вода образуется по схеме: H+ + OH- = H2O, т.е. соотношение затрачиваемых протонов и гидроксогрупп = 1:1. Итого, что мы имеем. n (H+) = 0.01 (моль), из них 0,01 (моль) ушло на образование воды. n (OH-) = 0.03 (моль), из них 0,01 (моль) ушло на образование воды. Протоны все израсходовались, а гидроксогрупп осталось (0,03 - 0,01) = 0,02 (моль).
