Яка небезпека жирів для людини?​

Чтобы ответить на данные вопросы, давай рассмотрим принципы Ле-Шателье.

Как же влияют на положение равновесия различные факторы?

1. Изменение температуры системы влияет не только на смещение ее равновесия, но также и на саму константу равновесия , т. е. я имею в виду, что если в равновесной системе, при постоянном давлении, сообщать дополнительную теплоту, то равновесие сместится в сторону поглощения. Рост температуры благоприятствует смещению химического равновесия в сторону эндотермической реакции, а падение температуры – в направлении экзотермического процесса.
И ещё, скорость реакции сильно зависит от температуры. Именно поэтому реакцию проводят при высоких температурах.

2. Вообще, когда речь идёт о давлении, его влияние имеет смысл, только в случае, если в исследуемом процессе принимают участие газообразные в-ва и при этом имеет место изменяется общее число молекул. Если общее число молекул в системе остается постоянным, то изменение давления не влияет на ее равновесие, например вот реакция:
I2(г)+H2(г)=2HI(г);
Если полное давление равновесной системы увеличивать за счёт уменьшения ее объема, то равновесие сместится в сторону уменьшения объема. Т.е. в сторону уменьшения числа молей в-ва в системе.

3. Катализатор. Внесение катализатора в систему может привести к тому, что скорости как прямой, так и обратной реакций увеличиваются. Изменяется скорость приближения к  состоянию равновесия, но константа равновесия при этом не поменяется.
Так что, катализатор только ускоряет реакции.

Объяснение:

 В зависимости  от реакции  среды  окислительная перманганата  калия   изменяется.  

1. Окислитель перманганат калия КMnO4

А) кислотная ( обычно сернокислотная среда)

MnO4 (–) + 5ē + 8H+ = Mn2(+) + 4H2O

Б) нейтральная среда

MnO4( –) + 3ē + 2H2O = MnO2 ↓ + 4 OH –

В) щелочная среда

MnO4( –) + ē = MnO4  (-2)

Наиболее  сильные  окислительные  свойства  проявляет перманганат-ион  в  кислотной  среде

Молярная  масса  перманганата  калия  составляет  158 г/моль

и масса эквивалента  перманганата  калия  в кислотной  среде  равна

158 г/моль  :  5  = 31,6  г/моль

В нейтральной  среде окислительные  свойства  перманганата калия слабее  и масса эквивалента  перманганата  калия  в нейтральной  среде  равна 158 г/моль  :  3  ≈ 52,7  г/моль

В щелочной  среде окислительные  свойства  перманганата калия еще слабее  и масса эквивалента  перманганата  калия  в нейтральной  среде  равна 158 г/моль.