CаСО3 - карбонат кальция, нерастворимая средняя соль угольной кислоты. При температуре выше 900°С разлагается: СаСО3 = СаО + СО2↑ При взаимодействии с кислотами, вытесняется слабая угольная кислота, которая разлагается на воду и диоксид углерода: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2CH3COOH = CH3-C-O-Ca-O-C-CH3 + CO2↑ + H2O || || O O При взаимодействии с угольной кислотой или диоксидом углерода образуется кислая соль - гидрокарбонат кальция: СаСO3 + H2CO3 = Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 При температуре выше 700°С взаимодействует с аммиаком, образуя цианамид кальция: СaCO3 + 2NH3 = CaCN2 + 3H2O
Можно например такую взять реакцию CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl Ну или другой растворимый карбонат металла. Для чистоты осаждения карбоната кальция желательно чтобы и хлорид металла был растворим. Объяснение Чтобы осадить ионы кальция в виде карбоната кальция, нам нужны карбонат ионы, которые могут образовываться в результате диссоциации сильных электролитов Сокращенное ионно-молекулярное уравнение будет выглядеть так Карбонат-анион, который у нас есть в сокращенном уравнении должен быть в паре с каким-то катионом (например катионом натрия). Добавим катион натрия в уравнение и напишем полное ионно-молекулярное уравнение Из этого уравнения мы и приходим к уравнению, которое написано сначала.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
