Йод является одним из галогенов - элементов VIIA группы (исключая водород) . Все галогены являются типичными неметаллами. Это объясняется усилением неметаллических свойств элементов в периодах (от I к VII группе) . Неметаллические свойства, в свою очередь, усиливаются по мере заполненности внешнего энергетического подуровня и по мере уменьшения атомного радиуса. Усиление неметаллических свойств в периодах объясняется ростом электроотрицательности. Галогены находятся в VII группе, а значит, являются элементами с наиболее выраженными неметаллическими свойствами. Вообще, среди галогенов йод не является самым активным - неметаллические, т. е. окислительные свойства брома, хлора и фтора выражены намного сильнее. Это объясняется ростом атомного радиуса в группах, сверху-вниз (I является элементом V периода) . Увеличение атомного радиуса приводит к усилению металлических свойств (одним из которых является, кстати, и металлический блеск) . Вообще, металлический блеск является свойством не только металлов, но и переходных элементов - Si, As, B, etc. Некоторые неметаллы, близкие к переходным, также могут блестеть, как например, углерод. Можно сказать, что йод близок к переходным элементам (но не является таковым!) . Собственно, металлический блеск объясняется наличием большого количества свободных электронов в металлической кристаллической решётке.
Метан реагирует с кислородом, находящимся в воздухе (21%) отсюда, V(O2) = 200мл * 0.21 = 42мл сама реакция: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O отсюда, на сгорание 1 моль метана требуется 2 моль кислорода, или на 15мл метана требуется 30мл кислорода (кислород в избытке, ведем подсчет за метаном) так как объем при н.у. для всех газов при одинаковом количестве равен, то V(CO2)=V(CH4)=15мл, V(H2O)=2V(CH4)=30мл
