Количество вешеств (n) соль 0,15 моль.Объем (V) раствора 2 литра.Определите молярную концентрацию раствора​

Так же, как и моносахариды, широкое распространение в природе имеют и дисахариды – всем известная сахароза (тростниковый или свекловичный сахар), лактоза (молочный сахар), мальтоза (солодовый сахар).

Сам термин «дисахарид» сообщает нам о двух остатках моносахаридов, связанных между собой в молекулах этих органических соединений, получение которых возможно путем гидролиза (разложением водой) молекулы дисахарида.

Дисахариды – углеводы, молекулы которых состоят из двух остатков моносахаридов, которые соединены друг с другом за счет взаимодействия двух гидроксильных групп.

В процессе образования молекулы дисахарида происходит отщепление одной молекулы воды:

01

или для сахарозы:

02

Поэтому молекулярная формула дисахаридов С12H22O11.

Образование сахарозы происходит в клетках растений под воздействием ферментов. Но химики нашли осуществления многих реакций, являющихся частью процессов, которые происходят в живой природе. В 1953 году французский химик Р. Лемье впервые осуществил синтез сахарозы, названный современниками «покорением Эвереста органической химии».

В промышленности сахароза получается из сока сахарного тростника (содержание 14-16%), сахарной свеклы (16-21%), а также некоторых других растений, таких как канадский клен или земляная груша.

Всем известно, что сахароза представляет из себя кристаллическое вещество, которое имеет сладкий вкус и хорошо растворимо в воде.

Сок сахарного тростника содержит углевод сахароза, привычно называемый нами сахаром.

Имя немецкого химика и металлурга А. Маргграфа тесно связано с производством сахара из свеклы. Он был одним из первых исследователей, применивших в своих химических исследованиях микроскоп, при которого им были обнаружены кристаллы сахара в свекольном соке в 1747 году.

Лактоза – кристаллический молочный сахар, была получена из молока млекопитающих еще в XVII в. Лактоза является менее сладким дисахаридом, нежели сахароза.

Теперь ознакомимся с углеводами, имеющими более сложное строение – полисахаридами.

Полисахариды – высокомолекулярные углеводы, молекулы которых состоят из множества моносахаридов.

В упрощенном виде общая схема может быть представлена так:

03

Теперь сравним строение и свойства крахмала и целлюлозы – важнейших представителей полисахаридов.

Структурное звено полимерных цепей этих полисахаридов, формула которых (С6H10O5)n, – это остатки глюкозы. Для того, чтобы записать состав структурного звена (С6H10O5), нужно отнять молекулу воды из формулы глюкозы.

Целлюлоза и крахмал имеют растительное происхождение. Они образуются из молекул глюкозы в результате поликонденсации.

Уравнение реакции поликонденсации, а также обратного ей процесса гидролиза для полисахаридов условно можно записать следующим образом:

04

Молекулы крахмала могут иметь как линейный, так и разветвленный тип строения, молекулы целлюлозы – только линейный.

При взаимодействии с йодом крахмал, в отличие от целлюлозы, дает синее окрашивание.
Различные функции эти полисахариды имеют и в растительной клетке. Крахмал служит запасным питательным веществом, целлюлоза выполняет структурную, строительную функцию. Стенки растительных клеток построены из целлюлозы.

Неметаллические свойства элементов определяются

атомов «принимать» электроны, т.е. проявлять при взаимодействии с

атомами других элементов окислительные свойства. К неметаллам отно-

сятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к элек-

трону и минимально возможным радиусом атома.

Число неметаллов, известных в природе по сравнению с металлами отно-

сительно невелико. Из всех элементов неметаллическими свойствами обла-

дают 22 элемента, остальные элементы характеризуются металлическими

свойствами.

Неметаллы в основном располагаются в правой верхней части периоди-

ческой системы. По мере заполнения наружной электронной оболочки чис-

ло электронов на внешнем слое у неметаллов растет, а радиус уменьшается,

поэтому они в большей степени стремятся присоединять электроны. В связи

с этим неметаллы характеризуются более высокими значениями энергии

ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности по сравнению с

атомами металлов и поэтому у них преобладают окислительные свойства,

т.е атомов присоединять электроны. Особенно ярко окисли-

тельные свойства выражены у атомов неметаллов 6 и 7 групп второго и

третьего периодов. Самый сильный окислитель – фтор. Он окисляет даже

воду и некоторые благородные газы:

2 F2 + 2 H2O = 4HF + O2

2 F2 + Xe = XeF4

Окислительные свойства неметаллов зависят от численного значения

электроотрицательности атома и увеличиваются в следующем порядке:

Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, O, F

Такая же закономерность в изменении окислительных свойств харак-

терна и для простых веществ соответствующих элементов. Ее можно на-

блюдать на примере реакций с водородом:

3 H2 + N2 = 2 NH3 (t, катализатор);

H2 + Cl2 = 2 HCl (при освещении – hυ);

H2 + F2 = 2 HF (в темноте - взрыв);

Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно

слабо и возрастают от кислорода к кремнию:

Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, О

Cl2 + O2 ≠ ;

N2 + O2 = 2 NO (только при высокой t);

S + O2 = SO2 ( при н.у.)

Благородные газы в виде простых веществ одноатомны (Не, Nе, Аr и

т.д.). Галогены, азот, кислород, водород как простые вещества существуют

в виде двухатомных молекул (F2, С12, Вr2, I2, N2, О2, Н2). Остальные неме-

таллы могут существовать при нормальных условиях, как в кристалличе-

ском состоянии, так и в аморфном состоянии. Неметаллы в отличие от ме-

таллов плохо проводят теплоту и электрический ток.

Объяснение: