1) сначала при низкой насыщенности воды углекислым газом происходит образование нерастворимого осадка карбоната с низшим содиржанием карбонат ионов
Сa(OH)2+CO2 -> CaCO3+H2O
в дальнейшем при увеличении насыщенности воды углекислим газом происходит растворение осадка с образованием растворимого гидрокарбоната с вдвое польшей концинтрацией гидрокарбонат ионов.
CaCO3+CO2+H2O->Ca(HCO3)2
2) при нагревании раствора гидрокарбоната происходит его разложение с выделением летучего углекислого газа и образованием нерастворимого карбоната
Ca(HCO3)2 -> CaCO3 + H2O+CO2
3) окись серы обесцвечивает перманганат калия
NaH + H2O = NaOH + H2
Вычисляем количествщ вещества исходных веществ:
n(NaH) = m/M = 3г/24г/моль = 0,125моль (недостаток)
n(H2O) = m/M = 20г/18г/моль = 1,1 моль (избыток)
Решение ведем по недостатку. Определяем количество вещества гидроксида натрия, а затем его массу:
n(NaOH) = n(NaH) = 0,125 моль
m(NaOH) = n x M = 0,125 моль х 40г/моль = 5г
Находим массу раствора: m(раствора) = m(NaH) + m(H2O) = 3 + 20 = 23г
Вычисляем массовую долю гидроксида натрия:
w(NaOH) = m(NaOH) / m(раствора) х 100% = 5г/23г х 100% = 21,74%
(Надеюсь, что правильно. Напиши сообщение, если не трудно)
