Объяснение:
Скандий №21 период 4, группа 3, побочная
Напишем модель атома скандия при дуг:
₊₂₁Sc)₂)₈)₉)₂
Напишем модель атома скандия при электронной формулы:
₊₂₁Sc 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²
Напишем модель атома скандия при электронно -графической формулы:
d - - - - -
p - - -
s ⇅
4уровень
d ↑
p ⇅ ⇅ ⇅
s ⇅
3уровень
p ⇅ ⇅ ⇅
s ⇅
2уровень
p ⇅ ⇅ ⇅
s ⇅
1уровень
₊₂₁Sc
В ВОЗБУЖДЕННОМ СОСТОЯНИИ У АТОМА СКАНДИЯ ИДЕТ РАСПАРИВАНИЕ ЭЛЕКТРОНОВ: на 4s-подуровне, и 1 электрон с 3 d-подуровня переходит на 4 p -подуровнь. Валентных электронов стает 3, происходит гибридизаци, тоесть они смешиваются и выравниваются. Валентность в соединениях равна 3 и степень окисления равна +3.
d - - - - -
p ↑ - -
s ↑↑
4уровень
d -
p ⇅ ⇅ ⇅
s ⇅
3уровень
p ⇅ ⇅ ⇅
s ⇅
2уровень
p ⇅ ⇅ ⇅
s ⇅
1уровень
₊₂₁Sc*
Дано:
m(технич.AI)=25кг.
ω%(прим. в технич. AI)=10%
Vm=22,4.м³/kмоль
V(H₂)-?
1. Определим массу примесей в 54kг. технического алюминия:
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.AI)÷100%=10% x54кг.÷ 100%=5,4kг.прим
2. Определяем массу чистого алюминия:
m(Na₂CO₃)=m(техн. Na₂CO₃)-m(прим.)=54kг-5,4kг=48,6kг.
3. Находим молярную массу алюминия и количество вещества n в 48,6kг.:
M(AI)=27kг/kмоль n(AI)=m(AI)÷M(AI)=48,6kг.÷28kг./kмоль=1.8kмоль
3. Запишем уравнение реакции:
2AI+3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃+3H₂
по уравнению реакции:
n(AI)=2кмоль n(H₂SO₄)=3кмоль n(H₂)=3кмоль
по условию задачи:
n₁(AI)=1,8кмоль n₁(H₂SO₄)=2,7кмоль n₁(H₂)=2,7кмоль
4. Определим объем водорода количеством вещества 2,7кмоль:
V(H₂)=n₁(H₂)хVm=2,7кмольх22,4.м³/kмоль=60,48м³
5. ответ: потребуется количество вещества серной кислоты 2,7кмоль и образуется 60,48м³ водорода.
