Решить задачу:
V(NaOH)=200мл
P(NaOH)=1,1 г/мл
w(NaOH)=10%
Найти: m(Cu(OH)2)

m =ρ*V =200мл *1,1 = 220 г

масса гидроксида натрия в первоначальном растворе m(NaOH) =10%*220г =22г

масса воды m(H2O)=220-22=198г

2Na+2H2O = 2NaOH+ H2↑

для "растворения" 23г (тоесть 1 моль) натрия потребуется 18г (1моль) воды.

то есть масса воды 18 г уменшается, масса гидроксида натрия 1 моль (40г) увеличивается,

m1(NaOH) = m(NaOH) +40г =22+40 =62г

m2(H2O) =m(H2O)-18 =198-18 =180

общая масса раствора m(рств) =180+62=242 г

массовая доля щелочи полученном растворе х=m1(NaOH)/m(рств) *100% =25,62%