Назвать спирт по международной номенклатуре

1) H2SO4 (для удобства возьмем раствор объемом 1л).
Масса 1 л - 1000 * 1,124 = 1124 г.
Масса кислоты - 1124 * 0,18 = 202,32 г.
Масса растворителя - 1124 - 202,32 = 921,68 г .
Молярная масса кислоты - 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.
Молярная масса эквивалента - 98 / основность к-ты = 98 / 2 = 49 г/моль.
Молярная масса воды - 18 г/моль.
Суммарно вещества - 202,32 / 98 + 921,68 / 18 = 2,0645 + 51,2044 = 53,2689 моль.
а) Нормальность - 202,32 / 49 = 4,13Н.
б) Молярность - 202,32 / 98 = 2,06М.
в) Моляльность - 2,0645 / 0,9217 = 2,24 моль/кг.
г) Мольная доля - 2,0645 / 53,2689 =  0,0388.
Аналогично выполняем остальные.
2) KOH.
Масса 1 л - 1000 * 1,334 = 1334 г.
Масса основания - 1334 * 0,12 = 160,08 г.
Масса растворителя - 1334 - 160,08 = 1173,92 г .
Молярная масса основания - 39 + 16 + 1 = 56 г/моль.
Молярная масса эквивалента - 56 / кислотность основания = 56 / 1 = 56 г/моль.
Молярная масса воды - 18 г/моль.
Суммарно вещества - 160,08 / 56 + 1173,92 / 18 = 2,8586 + 65,2178 = 68,0764 моль.
а) Нормальность - 160,08 / 56 = 2,86Н.
б) Молярность - 160,08 / 56 = 2,86М.
в) Моляльность - 2,8586 / 1,1739 = 2,44 моль/кг.
г) Мольная доля - 2,8586 / 68,0764 =  0,04.
3) HNO3.
Масса 1 л - 1000 * 1,442 = 1442 г.
Масса кислоты - 1442 * 0,64 = 922,88 г.
Масса растворителя - 1442 - 922,88 = 519,12 г .
Молярная масса кислоты - 1 + 14 + 48 = 63 г/моль.
Молярная масса эквивалента - 63 / основность = 63 / 1 = 63 г/моль.
Молярная масса воды - 18 г/моль.
Суммарно вещества - 922,88 / 63 + 519,12 / 18 = 14,6289 + 28,84 = 43,4689 моль.
а) Нормальность - 922,88 / 63 = 14,65Н.
б) Молярность - 922,88 / 63 = 14,65М.
в) Моляльность - 14,6289 / 0,5191 = 28,22 моль/кг.
г) Мольная доля - 14,6289 / 43,4689 =  0,3365.
4) NaOH.
Масса 1 л - 1000 * 1,410 = 1410 г.
Масса основания - 1410 * 0,38 = 535,8 г.
Масса растворителя - 1410 - 535,8 = 874,2 г .
Молярная масса основания - 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
Молярная масса эквивалента - 40 / кислотность основания = 40 / 1 = 40 г/моль.
Молярная масса воды - 18 г/моль.
Суммарно вещества - 535,8 / 40 + 874,2 / 18 = 13,395 + 48,5667 = 61,9617 моль.
а) Нормальность - 535,8 / 40 = 13,4Н.
б) Молярность - 535,8 / 40 = 13,4М.
в) Моляльность - 13,395 / 0,8742 = 15,32 моль/кг.
г) Мольная доля - 13,395 / 61,9617 =  0,2162.
5) HCl.
Масса 1 л - 1000 * 1,038 = 1038 г.
Масса кислоты - 1038 * 0,08 = 83,04 г.
Масса растворителя - 1038 - 83,04 = 954,96 г .
Молярная масса кислоты - 1 + 35,5 = 36,5 г/моль.
Молярная масса эквивалента - 36,5 / основность = 36,5 / 1 = 36,5 г/моль.
Молярная масса воды - 18 г/моль.
Суммарно вещества - 83,04 / 36,5 + 954,96 / 18 = 2,2751 + 53,053 = 55,3284 моль.
а) Нормальность - 83,04 / 36,5  = 2,28Н.
б) Молярность - 83,04 / 36,5  = 2,28М.
в) Моляльность - 2,2751 / 0,955 = 2,38 моль/кг.
г) Мольная доля - 2,2751 / 55,3284 =  0,0411.

Можно рассматривать ионную связь как крайний. предельный случай ковалентной полярной связи, когда электроотрицательность участвующих в связи атомов различаются ОЧЕНЬ значительно. Обычно она возникает между щелочными металлами и галогенами. Щелочноземельные металлы и алюминий тоже могут образовывать с галогенами ионную связь.
Хлорид натрия:у натрия только один валентный электрон на внешнем 3-ем уровне, 3S¹. У хлора семь валентных электронов на внешнем третьем уровне:
3S²  3P⁵. Натрий отдаёт свой электрон и превращается в однозарядный катион с электронной конфигурацией неона. Хлор принимает электрон, и превращается в однозарядный анион с электронной конфигурацией аргона.
Между Na⁺ и Cl⁻ возникает электростатическое взаимодействие, это и есть ионная химическая связь.
Аналогично возникает связь в хлориде алюминия: конфигурация его внешнего слоя 3S² 3P¹, вот эти три электрона он отдаёт трём атомам хлора.
Между катионом Al⁺³  и анионами Cl⁻ возникает связь.