Смешали 125 мл 5%-ного раствора гидроксида лития (плотность 1,05 г/мл) и 100 мл 5%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,03 г/мл). Определить массовую долю соли в полученном растворе. Какое из исходных веществ останется в избытке, рассчитать его количество вещества и массу.

1.Перетяжка пережимает кровеносные сосуды: кровь по артериям почти не поступает к тканям; отток крови и лимфы прекращен полностью

2.В венах скапливается кровь. Поскольку кислород в нее не поступает, а углекислый газ в крови в избытке, венозная кровь сильно обедняется кислородом

3.Из-за перетяжки отток лимфы невозможен, а образование тканевой жидкости продолжается

4.Эти явления вызываются недостатком кислорода и давлением тканевой жидкости на кожные рецепторы

5.Чувствительность ослаблена. Палец кажется каким-то ватным. В условиях недостатка кислорода и сдавливания рецепторов тканевой жидкостью их нормальная деятельность нарушается

Порядок составления ионно-молекулярного уравнения

Для примера рассмотрим реакцию ионного обмена между растворами двух солей: нитрата серебра и хлорида натрия.

1. Составить молекулярное уравнение реакции, подобрав коэффициенты.

AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

2. Найти среди продуктов реакции вещество, образование которого вызывает протекание реакции. Это может быть осадок (тогда ставим стрелку ↓), газ (тогда ставим стрелку ↑) или слабый электролит.

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

3. Указать в молекулярном уравнении под формулой каждого вещества силу кислот и оснований, растворимость средних солей.

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
растворимая растворимая осадок растворимая
соль соль соль

4. Составить полное ионно-молекулярное уравнение, зная, что в виде ионов записывают только:

- сильные кислоты (HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI);

- сильные основания (гидроксиды щелочных металлов LiOH, KOH, NaOH и гидроксиды щелочно-земельных металлов Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2);

- растворимые средние соли (см. таблицу растворимости).

Ag+ + NO3– + Na+ + Cl – = AgCl↓ + Na+ + NO3–

5. Исключить из обеих частей ионно-молекулярного уравнения формулы одинаковых ионов, т. е. ионов, не участвующих в реакции (подчеркнуть их).

В нашем примере одинаковыми ионами в левой и правой частях уравнения являются Na+ и NO3–. Подчеркиваем их:

Ag+ + NO3– + Na+ + Cl – = AgCl↓ + Na+ + NO3–

6. Выписать формулы оставшихся ионов и в результате получить сокращенное ионно-молекулярное уравнение, которое выражает сущность данной реакции.

В нашем примере убираем подчеркнутые формулы NO3– и Na+ и получаем сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

Ag+ + Cl – = AgCl↓        Сразу несколько лови