химия 7 класс ,номер 5 и 6​

Объяснение:

1. Какие  органические   соединения  называют  органическими  основаниями

2, Чем  можно  объяснить  амфотерность  аминокислот?

  Слово  "амфотерность"  в  переводе  означает  и с тем  и с другим.

Амфотерные  вещества  обладают  свойствами  и  кислоты и основания. Аминокислоты  содержат  противоположные  по  свойствам функциональные  группы.  Аминогруппы (- NH2)  придают  аминокислотам основные  свойства,  а  карбоксильные  групп - СООН - кислотные  свойства.

3.  Какие  общие  свойства  есть  у  аминов  и  аминокислот.  У тех  и у других  есть  в  составе   аминогруппы.  Но  основные  свойства  у аминокислот  проявляются   мягче,  а  у аминов  они  проявляются  значительно  резче.

4. Амфотерность  белков   проявляется  в  в том,  что входящие  в состав  белка  функциональные  группы  аминокислот  в разной  среде  диссоциируют  по  разному:   одни  как  кислотные,  другие  как основные   и  отдельные  участки  белковой  молекулы,  могут  приобретать  в зависимости  от  среды  определенные  по-разному заряженные  участки.

Какие  аминокислоты  входят  в состав  белков .  Считается что  в состав  белков  входит  20  важнейших  аминокислот.  По свойства  и  составу  эти  аминокислоты  заметно   различаются

В зависимости от числа карбоксильных групп и аминогрупп в молекуле

выделяют:

• нейтральные аминокислоты - по одной группе NH2 и СООН;

• основные аминокислоты - две группы NH2 и одна группа СООН;

• кислые аминокислоты - одна группа NH2 и две группы СООН.

Можно отметить, что в группе алифатических нейтральных аминокислот

число атомов углерода в цепи не бывает больше шести.

При этом не существует аминокислоты с четырьмя атомами углерода в цепи,

а аминокислоты с пятью и шестью атомами углерода имеют только

разветвленное строение (валин, лейцин, изолейцин).

В алифатическом радикале могут содержаться «дополнительные»

функциональные группы:

• гидроксильная ( -ОН) - серин, треонин;

• карбоксильная ( -СООН) - аспарагиновая и глутаминовая кислоты;

• тиольная ( -SH) - цистеин;

• амидная (-NH2) - аспарагин, глутамин.

Значение рН, при котором концентрация диполярных ионов максимальна, а    минимальные концентрации катионных и анионных форм аминокислоты

равны, называется изоэлектрической точкой.

6. Различают  обратимую  и необратимую  денатурацию.

При обратимой  денатурации  после  снятия  действия  денатурирующего  агента,  структура  белка восстанавливается.  Но  такое  случается  не  часто. Обычно  при  действии  на белок  высоких  и низких  температур,  ядов,  излучения   происходит  необратимая денатурация  белков  и  как следствие  - гибель  организма.

Сигма-связь (σ) - это связь, образованная электронными облаками по линии, соединяющей ядра атомов. Одинарные связи всегда являются σ-связями.
Пи-связь (π) - это связь, образованная перекрыванием электронных облаков по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов.
Атом азота, обладающий электронной конфигурацией 1s^2;2s^2;2p^3, имеет три р-орбитали, расположенные во взаимно перпендикулярных направлениях - по осям х, у и z. Предположим, что два атома азота приближаются друг к другу, двигаясь по оси У. Тогда при достаточном сближении две 2py-орбитали перекрываются, образуя общее электронное облако, которое располагается вдоль оси, соединяющей ядра атомов(рис.).Ковалентная связь, образованная электронным облаком с максимальной плотностью на линии, соединяющей центры атомов, называется СИГМО-связью.
Рассмотрим, что происходит неспаренными электронами атомов азота при их сближении. На рис. представлены волновые функции 2pz-электронов атомов азота. Их орбитали также перекрываются. Но в отличие от прямого перекрывания орбиталей при образовании σ-связи, здесь происходит боковое перекрывание. В результате образуются две области перекрывания, которые расположены по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов, при этом плоскость, проходящая через оси z и у, является плоскостью симметрии областей перекрывания. Ковалентная связь, образованная электронами, орбитали которых дают наибольшее перекрывание по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, называется ПИ-связью.
Очевидно, что два 2px-электрона атомов азота образуют вторую π связь, которая расположена около плоскости, проходящей через оси у и х. Таким образом, в молекуле азота имеются три химические связи, однако эти связи неодинаковы: одна из них σ-связь, а две другие - π-связи.