1. Могут ли, если да, то при каких значениях температуры (высоких или низких) протекать реакции, отображаемые следующими уравнениями. Не производя вычислений, определите знак энергии Гиббса. Обоснуйте Ваш ответ: H2S(г)+3H2SO4(р-р)→4SO2(г)+4Н2О(ж), ΔН < 0
2. В результате адиабатического процесса идеальный газ, в котором есть молекулы состава А2 и А4 расширился. Сравните значения его температуры до
начала и после окончания этого процесса. Возможно ли и почему, чтобы следствием этого процесса было изменение массы, или количества вещества, или давления этого газа?

1) m(кислоты) = p*V = 1*150 = 150 г
 150 г                                            х
СH3-COOH   +  C2H5OH ---    CH3-CO-O-C2H5 + H2O
1 моль                                    1 моль
М=60 г/моль                          М=88 г/моль
n=150/60=2,5 моль
По уравнению количества кислоты и эфира одинаковы, поэтому
n(эфира) = n(кислоты) = 2,5 моль
m(эфира) = M*n = 88*2,5 = 220 г  это масса теоретическая, полученная по расчетам
W%(выхода) = m(практ)*100%/m(теор)
W% = 200*100/220 = 90,9%

2) m(cтеарата) = 17,8*0,97 = 17,266 кг = 17266 г
          17266 г                                         х
С3H5- (O-CO-C17H35)3   + 3H2O   C3H5(OH)3 + 3C17H35-COOH
1 моль                                               1 моль
М=890 г/моль                                    М=92 г/моль
n=17266/890=19,4 моль
По уравнению количество тристеарата и образующегося глицерина одинаковы, поэтому
n(глицерина) = n(тристеарата) = 19.4 моль
m(глицерина) = 92*19,4 = 1784,8 г = 1,7848 кг

Дано:

m(ppa H2CO) = 140 g

(Ag2O) - избыток

Уравнение реакции:

H2C=O + Ag2O --> HCOOH + 2Ag

m(Ag) = ?

n(Ag2O) - ?

 

рассчитаем количество вещ-ва формальдегида в растворе.

Сначала - найдем массу 

m(H2C=O) = 140*0.1 = 14 g

 

зная молярную массу формальдегида

M(H2C=O) = 30 g/mol

 

Вычислим количество моль вещества

n(H2C=O) = m / M = 14/30 = 7/15 = 0.4667 mol

 

Согласно уравнению реакции количество моль формальдегида равно кол-ву моль оксида серебра:

n(Ag2O) = n(H2C=O) = 0.4667 mol

 

А кол-во вещества Ag в два раза больше:

n(Ag) = 2 * n(H2C=O) = 2 * 0.4667 = 0.9334 mol

 

расчитаем массу серебра:

m(Ag) = n(Ag) * M(Ag) = 0.9334 * 108 = 100.8 g

 

100.8 г (Ag);

0.4667 моль (Ag2O)