4.в раствор, содержащий 16 г сульфата меди (ii), пропустили сероводород объемом 5,6 л. какова масса выпавшего осадка? (9,6 г).

CuSO4+H2S=CuS+H2SO4
n(CuSO4)=m/M n(CuSO4)=16/160 n(CuSO4)=0,1моль
n(H2S)=V/Vm n(H2S)=5,6/22,4 n(H2S)=0,25моль
По уравнению n(CuSO4)=n(H2S) следовательно H2S находится в избытке
n(CuS)=n(CuSO4) n(CuS)=0,1моль
m(CuS)=n*M m(CuS)=0,1*96 m(CuS)=9,6г