46,4 г х г
232 г 168 г
1. Сначала найдем чистую массу оксида в окалине,зная,что на него приходится w(Fe3O4)=1- 0,072=0,928:
m(Fe3O4)=m(окалины)*w(Fe3O4)=50*0,928=46,4 г
2. Подставив эту массу в уравнение реакции,определим массу железа:
при взаимодействии 232 г окалины(оксида) восстанавливается 168 г железа, а
при -- // -- 46,4 г________________________________х г, откуда
х=46,4*168/232=33,6 г
360 г х г
180 г 92 г
1. Сначала находим теоретически возможную массу спирта:
При спиртовом брожении 180 г глюкозы образуется 92 г спирта, а
при -- // -- 360 г__________________х г, откуда
х=360*92/180=184 г
2. Теперь,чтобы найти фактическую массу,зная,что выход продукта составляет 90%(или 0,9),достаточно теоретическую массу умножить на выход продукта:
m факт.=m теор.*выход продукта=184*0,9=165,6 г
или же пропорцией(другой г - это 100% выход,а
у г_______90%, откуда у=184*90/100=165,6 г
