Решение задачи сводится к решению уравнения: ω2 = m(NaCl)/[m1 + m(H2O)], где ω2=0,1; m(NaCl) - масса хлористого натрия в растворе; m1 - масса исходного раствора; m(H2O) = 200 г
Величина m(NaCl) может быть вычислена как: m(NaCl) = m1*ω1, где ω1 - массовая доля хлористого натрия в исходном растворе. ω1 = С(М) * М/(V * ρ) = 3 * 58,5/(1000 * 1,12) = 0,156
Подставляем найденные значения в уравнение (1): 0,1 = m1*0,156/(m1 + 200) Отсюда находим m1 = 350.8 г
1.Определяем массу алюминия в 12г. c 6% прмесей ω%(Al) =6%, ω(Al) =0,06 m в-ва(Al) = ω х m с прим.= 0,06 х 12 =0,72г.
2. Определяем количество вещества алюминия в массе 0,72г. M(Al)= 27г./моль n= m÷M= 0,72г.÷27г./моль=0,026моль
3. Al + 2NaOH + 10H₂O = 2Na[Al(H₂O)₂(OH)₄] + 3H₂4. По уравнению реакции из 2 моль алюминия образуется 3 моль водорода, тогда из 0,026 моль алюминия образуется Хмоль водорода Х=0026×3÷2=0,039моль H₂
5. Определяем объем H₂ количеством вещества 0,039моль. Vm(H₂)=22,4л./моль V(H₂)= Vm x n= 22,4л./моль х 0,039моль=0,87л.H₂
6. ответ: при взаимодействии 12г. алюминия примесью 12% с гидроксидом натрия выделяется 0,87л. водорода.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
